Puhverlahuse ja soola hüdrolüüsi peamine erinevus seisneb selles, et puhverlahused on lahused, mis suudavad teatud määral vastu pidada mis tahes pH väärtuse muutustele, samas kui soola hüdrolüüs on keemiline reaktsioon, mis võib muuta lahuse pH-d.
Puhver on vesilahus, mis kipub pH muutumisele vastu. Soola hüdrolüüs on reaktsioon, mille käigus üks soola ioonidest reageerib veega, moodustades kas happelise või aluselise lahuse.
Mis on puhverlahendus?
Puhver on vesilahus, mis kipub pH muutumisele vastu. See lahus sisaldab nõrga happe ja selle konjugeeritud aluse segu või vastupidi. Nende lahuste pH muutub veidi tugeva happe või tugeva aluse lisamisel.
Nõrk hape (või alus) ja selle konjugeeritud alus (või konjugaathape) on üksteisega tasakaalus. Kui lisame sellesse süsteemi veidi tugevat hapet, nihkub tasakaal happe poole ja see moodustab lisatud tugevast happest vabanevate vesinikioonide abil rohkem hapet. Kuigi me eeldame tugeva happe lisamisel vesinikioonide arvu suurenemist, ei suurene see nii palju. Samamoodi, kui lisame tugevat alust, väheneb vesinikioonide kontsentratsioon vähem, kui lisatava leelise koguse puhul eeldatakse. Seda vastupidavust pH muutustele saame mõõta puhvermahu järgi. Puhvri maht mõõdab puhvri vastupidavust pH muutusele OH-ioonide (aluse) lisamisel.
Joonis 01: Puhvri maht
Puhvrite kasutamist kaaludes on need lahused vajalikud organismide ensümaatilise aktiivsuse jaoks õige pH hoidmiseks. Lisaks kasutatakse neid tööstustes fermentatsiooniprotsessides, värvainete jaoks õigete tingimuste seadmisel, keemilises analüüsis, pH-meetrite kalibreerimises jne.
Mis on soola hüdrolüüs?
Soola hüdrolüüsi võib kirjeldada kui reaktsiooni, kus üks soola ioonidest reageerib veega, moodustades kas happelise või aluselise lahuse. Kui konkreetne sool moodustub nõrga happe ja tugeva aluse vahelisest neutraliseerimisreaktsioonist, tekitab see soola hüdrolüüsil alati aluselisi soolalahuseid. Teisest küljest, kui konkreetne sool moodustub tugeva happe ja nõrga aluse vahelisest neutraliseerimisreaktsioonist, tekitab see soola hüdrolüüsil alati aluselisi soolalahuseid. Samamoodi, kui neutraliseerimine toimub tugeva happe ja tugeva aluse vahel, on soola hüdrolüüsil saadud soolalahuse pH 7 (neutraalne lahus). See tähendab, et neutraalsed soolalahused ei läbi soola hüdrolüüsi.
Joonis 02: Elektrolüüs: soola hüdrolüüs elektrivoolu abil
Soola hüdrolüüsi reaktsiooni võib kirjeldada kui vastupidist neutraliseerimist. Kui lisame veele soola, kipuvad soola katioon, anioon või mõlemad ioonid veega reageerima, mille tulemuseks on hüdrolüüsil kas aluseline või happeline lahus.
Mis vahe on puhverlahusel ja soolahüdrolüüsil?
Puhverlahused ja soolade hüdrolüüs on anorgaanilises ja analüütilises keemias olulised mõisted. Peamine erinevus puhverlahuse ja soola hüdrolüüsi vahel on see, et puhverlahused on lahused, mis taluvad teatud määral pH väärtuse muutusi, samas kui soola hüdrolüüs on keemiline reaktsioon, mis võib muuta lahuse pH-d.
Allpool on kõrvuti võrdlemiseks kokkuvõte puhverlahuse ja soola hüdrolüüsi erinevusest tabeli kujul.
Kokkuvõte – puhverlahus vs soola hüdrolüüs
Puhver on vesilahus, mis kipub pH muutumisele vastu. Soola hüdrolüüs on reaktsioon, kus üks soola ioonidest reageerib veega, moodustades kas happelise või aluselise lahuse. Peamine erinevus puhverlahuse ja soola hüdrolüüsi vahel on see, et puhverlahused on lahused, mis suudavad teatud määral vastu pidada mis tahes muutustele nende pH väärtuses, samas kui soola hüdrolüüs on keemiline reaktsioon, mis võib muuta lahuse pH-d.
