Põhiline erinevus FeO ja Fe2O3 vahel seisneb selles, et FeO oksüdatsiooniastmes on raud +2, Fe2O3 aga +3 oksüdatsiooniastmes.
Lühid alt öeldes on FeO ja Fe2O3 rauaoksiidid, kuid nende rauaaatomid on erinevates oksüdatsiooniastmetes. FeO on raud(II)oksiidi keemiline valem, Fe2O3 aga raud(III)oksiidi keemiline valem. Neil kahel ainel on erinevad keemilised omadused, välimus ja kasutusala. Selles artiklis käsitleme neid omadusi ja võrdleme neid, et teha kindlaks erinevus FeO ja Fe2O3 vahel.
Mis on FeO?
FeO on raud(II)oksiid. Seda tuntakse ka raudoksiidina. See on anorgaaniline ühend, mis ilmub musta värvi kristallidena. Oma välimuse tõttu ajavad inimesed seda mõnikord roostega segi. Selle aine mineraalne vorm on wustiit. Selle ühendi molaarmass on 71,84 g/mol ja see on vees lahustumatu. Pealegi on FeO leelisalkoholis lahustumatu, kuid lahustub hapetes.
Saame toota FeO raud(II)oksalaadi termilise lagundamise teel. Seda protseduuri saame läbi viia inertses atmosfääris, et vältida raud(II)oksiidi moodustumist.
Joonis 01: FeO
Termodünaamiliselt on FeO madalatel temperatuuridel (alla 575 Celsiuse kraadi) ebastabiilne; seetõttu kipub see ebaproportsionaalselt jagunema metalliks ja Fe3O4-ks, teiseks tavaliseks rauaoksiidiks. Üldiselt on raud(II)oksiidil kuubikujuline kivisoola struktuur, milles rauaaatomid on paigutatud oktaeedriliselt, mida koordineerivad hapnikuaatomid. Kõiki hapnikuaatomeid koordineerivad ka rauaaatomid oktaeedriliselt. Kuid me ütleme, et see aine on mittestiohhiomeetriline, kuna osa selles aines leiduvatest Fe(II) ioonidest on kergesti asendatav Fe(III) ioonidega ja erinev alt oktaeedrilisest geomeetriast on nende Fe(III) ioonide ümber tetraeedriline geomeetria. Fe(II) ioonidest.
Umbes 9% Maa vahevööst on valmistatud FeO-st ja vahevöö sees võib see materjal esineda elektrit juhtiva materjalina, mis võib seletada Maa pöörlemise häireid.
Arvestades FeO kasutusalasid, on see kasulik pigmendina, mille FDA on heaks kiitnud kosmeetikatoodetes kasutamiseks. Saame seda kasutada ka mõnes tätoveeringuvärvis. Lisaks on see aine oluline koduakvaariumi fosfaadieemaldajana.
Mis on Fe2O3?
Fe2O3 on raud(III)oksiid. Punane raudoksiid on raudoksiid ja selle keemiline valem on Fe2O3. Selle keemiline nimetus on raud(III)oksiid. Lisaks on see peamine rauaoksiid ja mineraloogias kutsume seda ühendit "hematiidiks". See on terasetööstuse peamine rauaallikas ja ferromagnetiline. Selle molaarmass on 159,69 g/mol, sulamistemperatuur aga umbes 1539–1565 °C. Kõrgematel temperatuuridel laguneb kergesti. Seetõttu on see ühend vees lahustumatu.
Joonis 02: Fe2O3
Lisaks on sellel ühendil erinevad struktuurid; nimetame neid polümorfideks. Näide: alfafaas, gammafaas jne. Igas struktuuris seostub üks raudkatioon kuue hapnikuligandiga (raudkatiooni ümber). Lisaks on sellel ühendil ka mõned hüdreeritud vormid. Veelgi olulisem on see, et punane raudoksiid esineb punakaspruuni tahke ainena. Seega on see hea näitaja, et tunneksime ära selle ühendi teistest raudoksiididest.
Mis vahe on FeO ja Fe2O3 vahel?
FeO ja Fe2O3 on raua oksiidid, millel on erinevad rauaaatomite oksüdatsiooniastmed. Peamine erinevus FeO ja Fe2O3 vahel on see, et FeO-l on raud +2 oksüdatsiooniastmes, samas kui Fe2O3-l on raud +3 oksüdatsiooniastmes. Lisaks on FeO must pulber, Fe2O3 aga punane pulber.
Järgmine infograafik esitab rohkem erinevusi FeO ja Fe2O3 vahel.
Kokkuvõte – FeO vs Fe2O3
FeO ja Fe2O3 on raua oksiidid, millel on erinevad rauaaatomite oksüdatsiooniastmed. Neil on ka erinev välimus. Peamine erinevus FeO ja Fe2O3 vahel on see, et FeO-l on raud oksüdatsiooniastmes +2, samas kui Fe2O3-l on raud +3 oksüdatsiooniastmes.
