Põhiline erinevus eetri ja petrooleetri vahel on see, et eeter on orgaaniline ühend, millel on -O-eeter, samas kui petrooleeter on süsivesinikühendite segu.
Enamikul inimestel on mõisted eeter ja petrooleeter segadusse ajavad nende nimede sarnasuse tõttu. Kuigi nende nimed on pisut sarnased ja mõlemad on vedelikud, on need täiesti erinevad kemikaalid ja neil on erinev kasutusala. Seega uurib see artikkel erinevust eetri ja petrooleetri vahel.
Mis on eeter?
Eeter on orgaaniline molekul, mille hapnikuaatom on kahest küljest seotud kahe süsinikuaatomiga. Seetõttu on eeter teatud tüüpi orgaaniline molekul, milles kaks alküülrühma, arüülrühma või alküül- ja arüülrühm on ühendatud hapnikuaatomi mõlema poolega. Sõltuv alt R-rühmadest on kahte tüüpi eetreid sümmeetriliste ja ebasümmeetriliste eetritena. Kui mõlemad R-rühmad on sarnased, siis on molekul sümmeetriline; kui mõlemad on erinevad, on see ebasümmeetriline. Näiteks dimetüüleeter on lihtsaim eeter valemiga CH3-O-CH3. See on sümmeetriline molekul.
Lisaks on hapnikuaatomil eetris sp3 hübridisatsioon. Nelja elektronpaari hulgas on kaks üksikut paari kahel hübridiseeritud orbitaalil, samas kui ülejäänud kaks elektronpaari osalevad sidemetes R rühmadega. R-O-R sideme nurk on umbes 104,5°, mis on sarnane veega. Lisaks on eetrite keemistemperatuurid ligikaudu võrreldavad sama molekulmassiga süsivesinike keemistemperatuuridega, kuid on madalamad kui alkoholidel. Pealegi, kuigi eetrid ei saa nende sees vesiniksidemeid luua, on nad võimelised moodustama vesiniksidemeid teiste ühenditega, näiteks veega. Seetõttu on see ühend vees lahustuv. Kuid lahustuvus võib väheneda sõltuv alt kinnitatud süsivesinikahelate pikkusest.
Dialküüleetrite puhul reageerivad need väga väheste reagentidega peale hapete. Reaktiivsed saidid on alküülrühmade C-H-sidemed ja eetrisideme -o-rühm.
Joonis 1: Eetri molekuli üldine struktuur
Eetri tootmine
Me saame toota eetrit alkoholide molekulidevahelise dehüdratsiooni teel. Tavaliselt toimub see madalamal temperatuuril kui dehüdratsioon alkeeniks. Lisaks on Williamsoni süntees veel üks meetod ebasümmeetriliste eetrite tootmiseks. Süntees toimub naatriumalkoksiidi ja alküülhalogeniidi, alküülsulfonaadi või alküülsulfaadi vahel.
Mis on petrooleeter?
Petrooleeter on süsivesinike ühendite segu. Kuigi selle nimi ütleb eetri, ei sisalda see eetrisidemeid sisaldavaid ühendeid. See moodustub nafta rafineerimise käigus. Lisaks on see väga tuleohtlik ja lenduv vedelik ning värvitu. Samuti on see mittepolaarne lahusti.
Joonis 2: pudel petrooleetrit
Selle ühendi keemistemperatuur on 60 oC. Selle erikaal on 0,7, mis on väiksem kui vee omast. Seda ühendit tuntakse ka bensiini või ligroiinina. Petrooleeter on laboris peamiselt oluline lahustina.
Mis vahe on eetriga ja petrooleetriga?
Eeter on orgaaniline molekul, mis sisaldab süsiniku, vesiniku ja hapniku aatomeid, samas kui petrooleeter on süsivesinike segu. Seetõttu on peamine erinevus eetri ja petrooleetri vahel see, et eeter on –O-eetri sidemega orgaaniline ühend, samas kui petrooleeter on süsivesinikühendite segu. Pealegi sisaldavad eetri molekulid põhiliselt eetrisidet, samas kui petrooleeter ei sisalda selliseid sidemeid üldse.
Lisaks on eetri ja petrooleetri vahel erinevus ka nende tootmises. Petrooleeter on nafta rafineerimisprotsessi toode, kuid eetrit toodetakse alkoholide molekulidevahelise dehüdratsiooni teel. Vees lahustuvuse kaalumisel võivad mõned eetri molekulid moodustada veemolekulidega vesiniksidemeid ja on vees lahustuvad, samas kui petrooleeter ei moodusta kunagi vesiniksidemeid ja on vees lahustumatud. Nii et see on ka erinevus eetri ja petrooleetri vahel.
Kokkuvõte – eeter vs petrooleeter
Eetri ja petrooleetri nimetused on omavahel tihed alt seotud, kuid keemilise koostise ja omaduste poolest on need täiesti erinevad. Peamine erinevus eetri ja petrooleetri vahel on see, et eeter on –O-eetri sidemega orgaaniline ühend, samas kui petrooleeter on süsivesinikühendite segu.
