Küllastunud vs küllastumata
Sõnu “küllastunud” ja “küllastumata” kasutatakse keemias erinevatel juhtudel erineva tähendusega.
Küllastunud
Küllastus tähendab, et ei suuda rohkem kinni hoida või on täiesti täidetud.
Orgaanilises keemias võib küllastunud süsivesinikke nimetada ka alkaanideks. Neil on suurim arv vesinikuaatomeid, mida molekul suudab mahutada. Kõik süsinikuaatomite ja vesiniku vahelised sidemed on üksiksidemed. Seetõttu on sideme pöörlemine lubatud mis tahes aatomite vahel. Need on kõige lihtsamad süsivesinike tüübid. Küllastunud süsivesinike üldvalem on C n H 2n+2. Need tingimused on tsükloalkaanide puhul veidi erinevad, kuna neil on tsükliline struktuur.
Küllastunud kasutatakse ka lahuse oleku viitamiseks, kus selles ei saa enam lahustuda. Teisisõnu, maksimaalne kogus lahustunud ainet on lahustis lahustunud. Seega, kui sellele lisatakse täiendavat lahustunud ainet, kipuvad lahustunud aine molekulid sadestuma (või ilmuma eraldi faasina) ilma lahustumata. Küllastuspunkt sõltub temperatuurist, rõhust, lahusti kogusest ja kemikaalide olemusest.
Keskkonnateaduses tähendab pinnase või veekogu küllastumine mingi elemendiga (nt muld on lämmastikuga küllastunud), et see ei suuda talletada rohkem elemente. Mõnikord öeldakse pinnaprotsessides membraan või pind on küllastunud. Näiteks aluse küllastus tähendab, et pind on täielikult täidetud aluskatioonidega, mida saab vahetada. Metallorgaanilises keemias tähendab küllastunud kompleks seda, kui valentselektroni on 18. See tähendab, et ühend on koordinatiivselt küllastunud (sisaldab võimalikult palju ligande). Seega ei saa nad läbida asendus- ja oksüdatiivseid liitumisreaktsioone. Kui öeldakse, et valk on küllastunud, tähendab see, et kõik selle seondumiskohad on antud ajahetkel hõivatud.
Küllastumata
Sõna "küllastumata" annab tähenduse "mitte täielikult täidetud". Seega on sellel küllastunud vastupidine tähendus.
Küllastumata süsivesinikes on süsinikuaatomite vahel kaksiks- või kolmiksidemed. Kuna sidemeid on mitu, pole molekulis optimaalset vesinikuaatomite arvu. Alkeenid ja alküünid on näiteks küllastumata süsivesinike kohta. Kaksiksidemetega mittetsükliliste molekulide üldvalem on C n H 2n. ja alküünide üldvalem on C n H 2n-2. Küllastumata sidemete tõttu võivad molekulid läbida eritüüpi liitumisreaktsioone, mida küllastunud süsivesinikud ei saa läbida. Näiteks kui alkeen reageerib broomi vedelikuga, lisatakse kaks broomi aatomit süsinikuaatomitele, kus kaksikside oli.
Küllastumata lahustid ei ole täielikult lahustunud ainetega täidetud, seega on neil võime lahustada neis rohkem lahustunud aineid. Metallorgaanilises keemias on küllastumata ühenditel vähem kui 18 elektroni, mistõttu võivad nad läbida asendus- ja oksüdatiivseid liitumisreaktsioone.
Mis vahe on küllastunud ja küllastumata?
• Küllastunud tähendab täielikult täidetud, samas kui küllastumata tähendab, et pole täielikult täidetud.
• Küllastunud süsivesinikes on kõik sidemed üksiksidemed. Küllastumata süsivesinikes esinevad ka kaksiksidemed ja kolmiksidemed.
• Kui lahus on küllastunud, ei saa selles lahustuda rohkem lahustunud aineid. Kui lahus on küllastumata, võib selles olla rohkem lahustunud aineid.
• Metallorgaanilises keemias tähendab küllastunud kompleks seda, kui valentselektroni on 18. Seega ei saa nad läbida asendus- ja oksüdatiivseid liitumisreaktsioone. Küllastumata ühenditel on vähem kui 18 elektroni, seega võivad nad läbida asendus- ja oksüdatiivseid liitumisreaktsioone.
