Põhierinevus täpse massi ja molekulmassi vahel on see, et täpne mass on elemendi aatomite keskmine mass, mõõdetuna aatommassiühikus, samas kui molekulmass on molekuli kõigi aatomite masside kogum..
Täpne mass ja molekulmass on aatomitasandil olulised mõisted. Neid termineid saame kirjeldada üldise keemia all, kus vajame arvutusi aatomite füüsikaliste omaduste kohta.
Mis on täpne mass?
Täpset massi saab määratleda kui elemendi aatomite keskmist massi, mõõdetuna aatommassiühikus. Seda tuntakse ka keskmise molekulmassina. Kaalu keskmine molekulmass on polümeeri proovis sisalduvate molekulide massiosa. See on veel üks viis polümeeri molekulmassi määramiseks. See annab polümeeri proovi üksikute makromolekulide molekulmasside keskmise. Selle parameetri leiame järgmise võrrandi abil:
Mw=∑ NiMi2 / ∑ NiMi
Kus Mw on keskmine molekulmass, Ni on molekulide arv molekulmassiga Mi. Seda parameetrit saame määrata staatilise valguse hajumise, väikese nurga neutronite hajumise, röntgenikiirguse hajumise ja settimiskiiruse abil. Veelgi olulisem on see, et kaalu keskmine molekulmass on alati suurem kui keskmine molekulmass, kuna proovis olevad suuremad molekulid kaaluvad rohkem kui väiksemad molekulid.
Mis on molekulmass?
Molekulmassi võib defineerida kui molekuli kõigi aatomite masside kogumit. Selle parameetri SI-ühik on gmol-1. Molekulmass on aatomite/molekulide/ühendite hulk aine ühes moolis. See tähendab, et see on Avogadro aatomite/molekulide või ühendite mass.
Praktilise stsenaariumi järgi on oluline mõõta aatomite ja molekulide kaalu. Kuid üksikute osakestena on neid raske kaaluda, kuna nende mass on tavaliste kaalumisparameetrite (grammid või kilogrammid) järgi äärmiselt väike. Seetõttu on molaarmassi kontseptsioon väga kasulik selle tühimiku täitmiseks ja osakeste mõõtmiseks makroskoopilisel tasemel.
Joonis 01: Valkude eraldamine molekulmassi järgi
Molekulmassi määratlus on otseselt seotud süsinik-12 isotoobiga. Ühe mooli süsiniku 12 aatomi mass on täpselt 12 grammi, seega on selle molaarmass täpselt 12 grammi mooli kohta. Lisaks saame arvutada samu aatomeid, nagu O2 või N2, sisaldavate molekulide molekulmassi, korrutades aatomite arvu aatomite aatommassiga. Kuid selliste ühendite nagu NaCl või CuSO4 molekulmass arvutatakse iga aatomi aatommasside liitmise teel.
Mis vahe on täpsel massil ja molekulmassil?
Täpne mass ja molekulmass on aatomitasandil olulised mõisted. Neid termineid saame kirjeldada üldkeemia all, kus vajame arvutusi aatomite füüsikaliste omaduste kohta. Peamine erinevus täpse massi ja molekulmassi vahel on see, et täpne mass on elemendi aatomite keskmine mass, mõõdetuna aatommassiühikutes, samas kui molekulmass on molekuli kõigi aatomite masside kogum.
Kokkuvõte – täpne mass vs molekulmass
Täpset massi saab määratleda kui elemendi aatomite keskmist massi, mõõdetuna aatommassiühikus. Molekulmassi võib määratleda kui molekuli kõigi aatomite masside kogumit. Peamine erinevus täpse massi ja molekulmassi vahel on see, et täpne mass on elemendi aatomite keskmine mass, mõõdetuna aatommassiühikutes, samas kui molekulmass on molekuli kõigi aatomite masside kogum.
