Peamine erinevus koob altkloriidi ja k altsiumkloriidi vahel seisneb selles, et koob altkloriidis on koob alti katioon, mis on seotud kloriidaniooniga ja ta on taevasinist värvi, samas kui k altsiumkloriidil on k altsiumkatioon, mis on seotud kloriidaniooniga ja see on valget värvi.
Koob altkloriid on koob altisool, k altsiumkloriid aga anorgaaniline ühend keemilise valemiga CaCl2. Need kaks ühendit on ioonühendid, millel on erinevad keemilised ja füüsikalised omadused. Need erinevad ka välimuselt.
Mis on koob altkloriid?
Koob altkloriidi võib kirjeldada kui koob altisoola. See on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on CoCl2. Selle ühendi hüdraatunud vorm on heksahüdraatühend, millel on üks koob altkloriidi soola molekul, mida tõmbab kuus veemolekuli.
CoCl2 6H2O on koob altkloriidheksahüdraat, mille koob altkloriidi kihtmolekulid tõmbavad ligi kuus veemolekuli. Sellel hüdraatunud vormil on roosakaspunane värvus ja see on kristalne ühend. Selle ühendi molaarmass on 237,93 g/mol. Selle tihedus on umbes 1,924 g/cm3.
Veevaba koob altkloriid on koob altkloriidi soola veevaba vorm. Sellel pole kristalliseerumiseks vett. Sellel on taevasinine värv. Selle ühendi molaarmass on 129,84 g/mol. Selle sulamistemperatuur on 735 ◦C. Ühendil on kuusnurkne geomeetria.
Mis on k altsiumkloriid?
K altsiumkloriidi võib kirjeldada kui anorgaanilist ühendit, mille keemiline valem on CaCl2. See on k altsiumi kloriidsool. On täheldatav, et see aine eksisteerib toatemperatuuril valge kristalse tahke ainena. Lisaks on k altsiumkloriidi materjal vees hästi lahustuv.
K altsiumkloriid on üldiselt tuntud hüdraatunud ainena; veemolekulide arv, mis on seotud ühe k altsiumkloriidi molekuliga, võib olla 0, 1, 2, 4 või 6. Tavaliselt on need hüdraadid olulised jääsulatus- ja tolmutõrjevahenditena. Lisaks on veevaba CaCl2 aine oma hügroskoopsuse tõttu kasulik kuivatusainena.
Saame valmistada k altsiumkloriidi lubjakivist Solvay protsessi kõrvalsaadusena. Solvay protsess on meetod naatriumkarbonaadi tootmiseks, kus koos naatriumkarbonaadiga moodustub k altsiumkloriid. Reaktsioon hõlmab naatriumkloriidi ja k altsiumkarbonaati (lubjakivist). Seda ainet saame aga valmistada ka soolvee lahuse puhastamisest.
Tavaliselt peetakse k altsiumkloriidi mittetoksiliseks ühendiks. Kuid selle ühendi veevaba vorm võib selle hügroskoopsuse tõttu olla ohtlik. See võib mõjuda nahale ärritav alt, kuivatades niisket nahka.
Mis vahe on koob altkloriidil ja k altsiumkloriidil?
Koob altkloriidi võib kirjeldada kui koob altisoola. K altsiumkloriidi võib kirjeldada kui anorgaanilist ühendit keemilise valemiga CaCl2. Peamine erinevus koob altkloriidi ja k altsiumkloriidi vahel on see, et koob altkloriidil on kloriidaniooniga seotud koob alti katioon ja see on taevasinist värvi, samas kui k altsiumkloriidil on k altsiumkatioon seotud kloriidaniooniga ja see on valge värvusega.
Allpool olev infograafik esitab koob altkloriidi ja k altsiumkloriidi vahelised erinevused tabelina kõrvuti võrdlemiseks.
Kokkuvõte – koob altkloriid vs k altsiumkloriid
Kuigi terminid k altsiumkloriid ja koob altkloriid kõlavad sarnaselt, on need kaks täiesti erinevat ühendit. Peamine erinevus koob altkloriidi ja k altsiumkloriidi vahel on see, et koob altkloriidil on koob alti katioon, mis on seotud kloriidi aniooniga, ja sellel on taevasinine värvus, samas kui k altsiumkloriidil on k altsiumkatioon seotud kloriidaniooniga ja see on valge.
