Peamine erinevus koob alti ja liitiumi vahel on see, et koob alt on mürgine siirdemetall, samas kui liitium on mittetoksiline leelismetall.
Koob alt ja liitium on keemilised elemendid, mida leiame keskkonnas looduslikult teiste ühendite komponentidena. Neil on erinevad keemilised ja füüsikalised omadused.
Mis on koob alt?
Koob alt on keemiline element, millel on sümbol Co ja aatomnumber 27. See on metall ja d-ploki element perioodilisustabelis. See kuulub rühma 9 ja perioodi 4. Lisaks võime selle klassifitseerida siirdemetalliks. Koob alt ei esine maakoores üksiku metallina; selle asemel esineb see koos teiste elementidega. Vaba elementi saame aga toota sulatusprotsessi abil. Koob alt on kõva, läikiv sinakashall metall.
Selle elemendi aatommass on 58,93 amü. Koob altmetalli elektronkonfiguratsioon on [Ar] 3d7 4s2. Standardrõhul ja -temperatuuril on see tahkes olekus. Sulamis- ja keemistemperatuurid on vastav alt 1495 °C ja 2927 °C. Koob alti levinumad oksüdatsiooniastmed on +2, +3 ja +4. Selle kristallstruktuur on kuusnurkne tihed alt pakitud struktuur.
Lisaks on koob alt ferromagnetiline materjal. See tähendab, et magnetid tõmbavad seda tugev alt. Selle metalli erikaal on 8,9, mis on väga kõrge väärtus. Halogeenid ja väävel võivad seda metalli rünnata. Siiski on see nõrg alt redutseeriv metall. Saame seda kaitsta oksüdatsiooni kaudu passiveeriva oksiidkilega.
Koob alti tootmist kaaludes võime kasutada koob altimaake, nagu koob altiit, erütriit, glaukodot ja skutterudiit. Kuid tootjad saavad selle metalli sageli nikli ja vase kaevandamise kõrvalsaaduste koob alti vähendamise teel.
Mis on liitium?
Liitium on keemiline element, millel on aatomnumber 3 ja keemiline sümbol Li. See on leelismetall. Maa loomise Suure Paugu teooria kohaselt on liitium, vesinik ja heelium peamised keemilised elemendid, mida toodetakse maailma loomise varases staadiumis. Selle elemendi aatommass on 6,941 ja elektronide konfiguratsioon on [He] 2s1. Veelgi enam, liitium kuulub s-plokki, kuna see on perioodilisuse tabeli 1. rühmas ning selle elemendi sulamis- ja keemistemperatuurid on vastav alt 180,50 °C ja 1330 °C. Liitium on hõbevalge värvusega ja kui me seda metalli põletame, annab see karmiinpunase leegi.
Lisaks on liitiummetall väga kerge ja pehme. Seetõttu saame selle lihts alt noaga lõigata. Samuti võib see hõljuda vee peal, põhjustades plahvatusohtliku keemilise reaktsiooni. Liitiumil on mõned ainulaadsed omadused, mida teistel leelismetallidel ei ole. Näiteks on see ainus leelismetall, mis suudab reageerida gaasilise lämmastikuga ja moodustab selle reaktsiooni käigus liitiumnitriidi. See on selle rühma teiste liikmete seas väikseim element. Lisaks on sellel kõige väiksem tihedus tahkete metallide seas.
Mis vahe on koob altil ja liitiumil?
Koob alt on keemiline element, mille tähis on Co ja aatomnumber 27, samas kui liitium on keemiline element, mille aatomnumber on 3 ja keemiline sümbol Li. Peamine erinevus koob alti ja liitiumi vahel on see, et koob alt on mürgine siirdemetall, samas kui liitium on mittetoksiline leelismetall.
Allpool olev infograafik loetleb koob alti ja liitiumi erinevused kõrvuti võrdlemiseks tabelina.
Kokkuvõte – koob alt vs liitium
Koob alt ja liitium on keemilised elemendid, mida leiame keskkonnas looduslikult teiste ühendite komponentidena. Neil on erinevad keemilised ja füüsikalised omadused. Peamine erinevus koob alti ja liitiumi vahel on see, et koob alt on mürgine siirdemetall, samas kui liitium on mittetoksiline leelismetall.
