Liitiumkarbonaadi ja liitiumhüdroksiidi põhierinevus on see, et liitiumkarbonaat sisaldab ühte karbonaadi aniooni, mis on seotud kahe liitiumi katiooniga, samas kui liitiumhüdroksiid sisaldab ühte liitiumi katiooni, mis on seotud ühe hüdroksiidi aniooniga.
Nii liitiumkarbonaat kui ka liitiumhüdroksiid on kasulikud liitiumioonakude katoodmaterjali tootmisel. Nende kahe aine vahel on siiski vähe erinevusi.
Mis on liitiumkarbonaat?
Liitiumkarbonaat on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on Li2CO3. See on süsihappe liitiumisool. Tundub valge pulbrina, mis on lõhnatu. Sellel on palju rakendusi metallioksiidide töötlemisel ja see on kasulik ka ravimina meeleoluhäirete ravis. Näiteks on see üks olulisemaid ravimeid, mida kasutatakse bipolaarse häire ravis.
Joonis 01: Liitiumkarbonaadi kristallstruktuur
Tööstuslikes rakendustes on liitiumkarbonaat väga oluline liitium-ioonakude valmistamisel kasutatavate ühendite lähteainena. Lisaks on liitiumkarbonaadist valmistatud klaasid ahjunõude tootmisel väga olulised. Leiame seda ühendit tavalise koostisosana nii madala tule- kui ka kõrge tulega keraamilises glasuuris. See võib koos ränidioksiidi ja muude materjalidega moodustada madala sulamistemperatuuriga räbusti. Lisaks põhjustavad liitiumkarbonaadi leeliselised omadused glasuuris metallioksiidi värvainete oleku muutumist. Nt. punane raudoksiid. Peale selle kipub tsement liitiumkarbonaadiga valmistamisel kiiremini tarduma.
Mis on liitiumhüdroksiid?
Liitiumhüdroksiid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on LiOH. On kaks vormi; need on hüdraatunud vorm ja veevaba vorm. Hüdraaditud kujul olevate veemolekulide arv võib erineda. Nii hüdraatunud kui ka veevabad vormid on hügroskoopsed tahked ained, mis lahustuvad vees ja lahustuvad vähe etanoolis. Lisaks on mõlemad vormid erinevate rakenduste jaoks kaubanduslikult saadaval. Võime selle liigitada tugevaks baasiks. Siiski on see seni teadaolev alt nõrgim leelismetallihüdroksiid.
Joonis 02: Liitiumhüdroksiidi kristallstruktuur
Kõva kivimi spodumeen on liitiumhüdroksiidi tootmise lähteaine. Selle ühendi liitiumisisaldus on väljendatud liitiumoksiidi protsendina. Sageli tehakse liitiumhüdroksiidi tootmine metateesireaktsioonide abil, kasutades k altsiumhüdroksiidi. Alternatiivse võimalusena võime kasutada liitiumsulfaati.
Liitiumhüdroksiidi kasutatakse palju, sealhulgas liitium-ioonakude tootmine rasva paksendajana, kosmoseaparaatide hingamisgaaside puhastussüsteemides, vaheühenditena muude liitiumi sisaldavate ühendite tootmisel. keraamika tootmine leelistamiseks jne.
Mis vahe on liitiumkarbonaadil ja liitiumhüdroksiidil?
Nii liitiumkarbonaat kui ka liitiumhüdroksiid on kasulikud liitiumioonakude katoodmaterjali tootmisel. Liitiumkarbonaadi ja liitiumhüdroksiidi vahel on siiski vähe erinevusi. Nende hulgas on liitiumkarbonaadi ja liitiumhüdroksiidi peamine erinevus see, et liitiumkarbonaat sisaldab ühte karbonaadi aniooni, mis on seotud kahe liitiumi katiooniga, samas kui liitiumhüdroksiid sisaldab ühte liitiumkatiooni, mis on seotud ühe hüdroksiidi aniooniga. Lisaks on liitiumkarbonaat odavam kui liitiumhüdroksiid.
Kokkuvõte – liitiumkarbonaat vs liitiumhüdroksiid
Liitiumkarbonaat ja liitiumhüdroksiid on olulised anorgaanilised ühendid. Peamine erinevus liitiumkarbonaadi ja liitiumhüdroksiidi vahel on see, et liitiumkarbonaat sisaldab ühte karbonaadi aniooni, mis on seotud kahe liitiumi katiooniga, samas kui liitiumhüdroksiid sisaldab ühte liitiumi katiooni, mis on seotud ühe hüdroksiidi aniooniga. Lisaks on liitiumkarbonaat odavam kui liitiumhüdroksiid.
