Põhiline erinevus lahustuvate ja mittelahustuvate soolade vahel on see, et lahustuvad soolad võivad toatemperatuuril vees lahustuda, samas kui lahustumatud soolad ei lahustu toatemperatuuril vees.
Sool on mis tahes ühend, mis tekib happe ja aluse vahelisel reaktsioonil. Seetõttu sisaldab sool põhiliselt aniooni (pärineb happest) ja katiooni (pärineb aluselt). Soolaühendid saame jagada kahte tüüpi olenev alt nende vees lahustuvusest toatemperatuuril. Need on lahustuvad ja lahustumatud soolad. Soolade lahustuvus sõltub nende interaktsioonide tüübist veemolekulidega.
Mis on lahustuvad soolad?
Lahustuvad soolad on soolaühendid, mis lahustuvad toatemperatuuril vees. Need soolaühendid lahustuvad vees, kuna võivad moodustada veemolekulidega molekulidevahelisi atraktsioone. Vee molekulid on polaarsed. Seetõttu on vesi polaarne lahusti ja polaarsed soolad võivad vees lahustuda.
Joonis 01: naatriumkloriid on lahustuv sool
Kuna soolad on ioonsed ühendid, lahustuvad nad vees, kuna veemolekulid kipuvad ühendis olevaid ioone ligi tõmbama, mistõttu need üksteisest eralduvad, mille tulemusena sool lahustub. Siin moodustuvad soola lahustumisel vees ioonid, mis muudab äsja moodustunud vesilahuse väga juhtivaks. Vees lahustunud ioonliigid võivad selle kaudu elektrit juhtida. Lahustuva soola näide on lauasool või naatriumkloriid. Lauasoola vesilahus sisaldab naatriumioone ja kloriidioone.
Mis on lahustumatud soolad?
Laustumatud soolad on soolaühendid, mis toatemperatuuril vees lahustumatud. Need on vees lahustumatud, kuna veemolekulid ei suuda soolaühendis sisalduvaid ioone ligi tõmmata. Seetõttu ei esine veemolekulide ja lahustumatute soolaühendite vahel molekulidevahelisi interaktsioone.
Joonis 02: Hõbekloriidi sade vees
Lisaks on lahustumatud soolad mittepolaarsed ühendid. Erinev alt lahustuvatest sooladest ei muuda lahustumatute soolade segamine veega lahust juhtivaks, kuna sool ei eraldu ioonideks. Lahustumatu soola hea näide on hõbekloriid (AgCl).
Mis vahe on lahustuvatel ja lahustumatutel sooladel?
Sõltuv alt nende vees lahustuvusest saame soolaühendid jagada kahte tüüpi. Need on lahustuvad ja lahustumatud soolad. Peamine erinevus lahustuvate ja lahustumatute soolade vahel on see, et lahustuvad soolad võivad toatemperatuuril vees lahustuda, samas kui lahustumatud soolad ei saa toatemperatuuril vees lahustuda. Lisaks on lahustuvad soolad polaarsed; Seetõttu võivad nad lahustuda vees, mis on polaarne lahusti. Seevastu lahustumatud soolad on mittepolaarsed. Niisiis, see on veel üks oluline erinevus lahustuvate ja lahustumatute soolade vahel.
Lisaks ül altoodule võivad veemolekulid moodustada molekulidevahelisi atraktsioone lahustuvate soolade ioonidega, kuid lahustumatute soolade ja vee vahel ei esine molekulidevahelisi koostoimeid. Veelgi enam, lahustuvate soolade lahustumine vees moodustab väga juhtiva vesilahuse, kuna vees lahustunud ioonid võivad selle kaudu elektrit juhtida. Erinev alt lahustuvatest sooladest ei muuda lahustumatute soolade segamine veega vett juhtivaks. Naatriumkloriid on lahustuvate soolade näide, hõbekloriid aga lahustumatu soola näide.
Kokkuvõte – lahustuvad vs lahustumatud soolad
Sõltuv alt nende vees lahustuvusest saame soolaühendid jagada kahte tüüpi. Need on lahustuvad ja lahustumatud soolad. Peamine erinevus lahustuvate ja lahustumatute soolade vahel on see, et lahustuvad soolad võivad toatemperatuuril vees lahustuda, samas kui lahustumatud soolad ei saa toatemperatuuril vees lahustuda. Lisaks on lahustuvad soolad polaarsed; Seetõttu võivad nad lahustuda vees, mis on polaarne lahusti. Seevastu lahustumatud soolad on mittepolaarsed.
