Põhierinevus väävli, sulfaadi ja sulfiti vahel on see, et väävel on element, samas kui sulfaat ja sulfit on väävli hapnikuanioonid.
Kemikaalidel on väga ainulaadsed nimed. Sulfaat (sulfaat), sulfit (sulfit) ja väävel (väävel) on kolm väga erinevate keemiliste ja füüsikaliste omadustega kemikaali. Keemikul või kellelgi, kes on kemikaalidega tuttav, ei pruugi olla probleeme nende kolme kemikaali erinevuste eristamisel, kuid kellelegi, kes pole tuttav, kõlavad need nimed mõneti samamoodi. Uurime välja väävli, sulfaadi ja sulfiti erinevuse.
Mis on väävel?
Väävel on mittemetalliline element. Selle elemendi keemiline sümbol on S. Samuti on selle elemendi aatomnumber 16. Lisaks esineb väävlit paljudes ühendites ja erineval kujul. Seetõttu nimetame seda allotroopseks elemendiks. Puhtal kujul võib väävlil olla palju füüsikalisi vorme. Kõige tavalisem on kristalliline kollane tahke aine, mis on väga rabe.
Joonis 01: Väävliühend
Lisaks on väävel äärmiselt reaktiivne ja sellel on palju rakendusi. See on kasulik püssirohu, insektitsiidide ja retseptiravimite jms tootmisel.
Mis on sulfaat?
Sulfaat on väävli oksüanioon (oksüanioon on hapnikku sisaldav negatiivne ioon). Isegi kui te pole selle iooniga tuttav, peate teadma väävelhapet. Väävelhape koosneb kahest H+ ioonist ja ühest sulfaadioonist. Selle iooni empiiriline valem on SO42-. See on polüatomiline anioon. Seetõttu on selles ioonis väävliaatom keskne aatom ja neli hapnikuaatomit on selle keskse aatomiga kovalentselt seotud.
Joonis 02: sulfaatanioon
Lisaks seostuvad kaks hapnikuaatomit kaksiksideme kaudu ja ülejäänud kaks on üksiksidemed. Seetõttu sisaldavad üksikud hapnikuaatomid algselt igas neist vesinikuaatomit. Kui see ioon moodustub, vabastab see H+ ja kannab negatiivseid laenguid. Sellest lähtuv alt on iooni geomeetria tetraeedriline, kus hapnikuaatomid asuvad tetraeedri neljas nurgas.
Mis on sulfit?
Sulfiit on teine väävli oksüanioon. Selle iooni empiiriline valem on SO32- See sisaldab ka kahte negatiivset laengut, mis on sarnased sulfaadiooniga. Seetõttu seisneb sulfaadi ja sulfiti erinevus ioonis olevate aatomite arvus. Siin on sellel ioonil kolm hapnikuaatomit, mis on kahekordselt seotud keskse väävliaatomiga. Kui H+ ioonid on olemas, muutub sulfit väävelhappeks.
Lisaks on selle aniooni geomeetria trigonaalpüramiidne. Seega on hapnikuaatomid kolmes servas ja üksildane elektronide paar on üleval.
Joonis 03: Sulfiitanioon
Vävelhape on selle omadusi vaadates suhteliselt nõrgem kui väävelhape.
Mis vahe on väävlil, sulfaadil ja sulfiidil?
Väävel on mittemetalliline element, mille aatomnumber on 16. sulfaat on aga väävli oksüanioon, mille keemiline valem on SO42 - Teisest küljest on sulfit ka väävli oksüanioon, mille keemiline valem on SO32- Seetõttu, peamine erinevus väävli, sulfaadi ja sulfiti vahel on see, et väävel on element, samas kui sulfaat ja sulfit on väävli oksüanioonid. Sellest lähtuv alt on veel üks erinevus väävli, sulfaadi ja sulfiti vahel see, et väävli mass on 32,065 amu, samas kui sulfaadi mass on 96,06 g / mol. Teisest küljest on sulfiti mass 80,06 g/mol.
Allpool olev infograafik väävli, sulfaadi ja sulfiti erinevuste kohta näitab rohkem erinevusi nende kolme kemikaali vahel.
Kokkuvõte – väävel, sulfaat vs sulfit
Väävel on mittemetalliline element, mis osaleb erinevate ühendite moodustumisel. Vastupidi, sulfaat ja sulfit on oksüanioonid, mis moodustuvad väävli ja hapniku kombinatsioonist. Seetõttu on peamine erinevus väävli, sulfaadi ja sulfiti vahel see, et väävel on element, samas kui sulfaat ja sulfit on väävli oksüanioonid.
