Mooli- ja massifraktsiooni erinevus

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-17 13:37

Põhierinevus – moolimurd vs massimurd

Moolfraktsioon ja massifraktsioon on terminid, mida kasutatakse ühendite erinevate komponentide vaheliste suhete väljendamiseks. Peamine erinevus moolfraktsiooni ja massifraktsiooni vahel on see, et moolifraktsioon käsitleb ühendi erinevate komponentide mooli, samas kui massifraktsioon käsitleb ühendi erinevate komponentide masse. Moolfraktsiooni saab teisendada sama ühendi massifraktsiooniks ja vastupidi.

Mis on moolimurd?

Moolifraktsioon on segu komponentide koguste suhe, mida väljendatakse nende moolide arvuga. See on suhe koostisosa moolide ja segu kõigi koostisosade moolide summa vahel. Selle saab esitada järgmiselt.

Moolifraktsioon=komponendi moolid / kõigi koostisosade moolide summa (segu mass)

Või

X_i=n_i / n_kokku

Kõigi komponentide mooliosad on 1, kuna moolfraktsioon on suhe. Moolfraktsiooni saab kasutada mooliprotsendi väljendamiseks, korrutades moolfraktsiooni 100-st. Moolfraktsiooni võib nimetada ka kogusefraktsiooniks, kuna moolid annavad koostisosa koguse. Moolfraktsioon on ühikuvaba, kuna see on moolide suhe (ühikud tühistavad).

Joonis 01: NaCl tihedus moolifraktsiooni funktsioonina

Moolimurru arvutamine

Mõtleme näidisülesannet, et mõista, mis on moolimurd.

Küsimus:

Leidke NaCl mooliosa, kui 0,1 mol NaCl on lahustatud 100 grammis puhtas vees.

Vastus:

Vee moolide arv=100 g / 18 gmol^-1

=5,56 mol

Kõigi koostisosade moolide summa=0,1 (NaCl) + 5,56 (H_2O)

=5,66 mol

NaCl moolfraktsioon=0,1 mol/ 5,66 mol

=0,018

Mis on massifraktsioon?

Massifraktsioon on komponendi massi ja segu kogumassi suhe. Kuna see on masside suhe, on massiosa ühikuta (ühikud tühistatakse). Selle saab esitada võrrandina (allpool).

Massifraktsioon=komponendi mass/kõigi koostisosade masside summa (segu mass)

Või

W_i =m_i / m_kokku

Kõigi komponentide massifraktsioonid on võrdsed 1-ga, kuna massiosa on suhe. Üksikute komponentide massiosad on alati väiksemad kui 1. Massiosa võib esitada ka massiprotsendina. Siin korrutatakse massiosa 100-ga. Elementanalüüsi arvutustes viitab massifraktsioon keemilise elemendi ja ühendi massi suhtele. Massiosa ei sõltu temperatuurist, sest mass ei muutu temperatuuri muutmisel.

Arvutamine massifraktsiooniga

Küsimus:

Leidke sahharoosi mass sahharoosi lahuses (500 g), milles vee massiosa on 0,65.

Vastus:

Segu kogumass=500 g

Vee massiosa=0,65

Siis sahharoosi massiosa=1-0,65=0,35

Sahharoosi mass=0,35 x 500 g

=175 g

Millised on mool- ja massifraktsiooni sarnasused?

• Mõlemad terminid väljendavad suhet.
• Nii mool- kui ka massiosa on ühikuteta terminid.
• Mõlemad annavad väärtused, mis on 1-ga võrdsed või väiksemad.
• Mõlemad ei sõltu temperatuurimuutustest.

Mis vahe on mool- ja massifraktsioonil?

Moolimurd vs massifraktsioon
Mooliosa on suhe komponendi moolide ja segu kõigi koostisosade moolide summa vahel.	Massifraktsioon on komponendi massi ja segu kogumassi suhe.
Komponendid
Mooliosa arvutatakse koostisosade moolide abil.	Massiosa arvutatakse koostisosade masside põhjal.

Kokkuvõte – moolimurd vs massifraktsioon

Mooliosa ja massiosa kasutatakse segu erinevate koostisosade suhteliste osade väljendamiseks. Mõlemad on ühikuta terminid, kuna suhtarvudel on sama ühik ja seega ühikud tühistatakse. Peamine erinevus moolfraktsiooni ja massifraktsiooni vahel on see, et moolifraktsioon käsitleb ühendi erinevate komponentide mooli, samas kui massifraktsioon käsitleb ühendi erinevate komponentide masse.