Põhiline erinevus kloori fluori ja astatiini vahel on see, et kloor on kahvatukollakasroheline gaas ja fluor on väga kahvatu gaas, samas kui astatiin on radioaktiivne keemiline element, mida looduses esineb harva.
Kloor, fluor ja astatiin on kolm halogeenrühma liiget. Halogeenid on reaktiivsed elemendid, mis koosnevad kaheaatomilistest molekulidest ja asuvad elementide perioodilises tabeli väärisgaasidest vasakul.
Mis on kloor?
Kloor on gaasiline ühend, mille keemiline valem on Cl2. See näib toatemperatuuril ja rõhul kahvatukollakasrohelise gaasina. Gaasiline kloor toimib äärmiselt reaktiivse ainena, seega on see tugev oksüdeerija. Lisaks on sellel gaasil terav, ärritav lõhn, mis sarnaneb pleegitusainega. Selle gaasi IUPAC-nimetus on "molekulaarne kloor".
Gaasi kloori molaarmass on 70,9 g/mol. Selle molekuli kaks klooriaatomit on omavahel kovalentselt seotud. Me nimetame seda kaheaatomiliseks gaasiks, kuna molekulis on kaks aatomit, mis on omavahel seotud. Selle gaasi sissehingamine on mürgine ja ärritab ka silmi. Gaas lahustub vees vähe ja võib -35°C juures veelduda. Kuid me saame seda gaasi hõlpsasti veeldada, rakendades toatemperatuuril sobivat rõhku. Pealegi ei ole see gaas tuleohtlik, kuid võib soodustada põlemist.
Veelgi olulisem on see, et see gaas on mürgine, kui me seda sisse hingame. Gaasiline kloor on tavalisest õhust raskem. Seetõttu kipub see kogunema atmosfääri madalamates piirkondades. Selle sulamis- ja keemistemperatuurid on vastav alt -101°C ja -35°C. See on kasulik desinfektsioonivahendina paljudes tööstusharudes, vee puhastamisel, sõjagaaside valmistamisel jne.
Mis on fluor?
Fluor on keemiline element, mida tähistatakse tähega F. See on halogeen (17. rühm) perioodilisuse tabeli 2. perioodis. Fluori aatomarv on 9; seega on sellel üheksa prootonit ja üheksa elektroni. Selle elektronkonfiguratsioon on kirjutatud kujul 1s2 2s2 2p5. Kuna p-alamtasandil peaks neoon-, väärisgaasielektroni konfiguratsiooni saamiseks olema 6 elektroni, on fluoril võime elektroni ligi tõmmata. Paulingi skaala järgi on fluoril perioodilisuse tabeli suurim elektronegatiivsus, mis on umbes 4.
Fluori aatommass on 18,9984 amü. Toatemperatuuril eksisteerib fluor kaheaatomilise molekulina (F2). F2 on kahvatukollakas-rohekas värvusega gaas, mille sulamistemperatuur on -219 °C ja keemistemperatuur -188 °C. Fluori isotoopide hulgas ei ole F-17 stabiilne isotoop ja selle poolestusaeg on 1,8 tundi. Kuid F-19 on stabiilne isotoop. F-19 arvukus Maal on 100%. Fluor võib hapnikku oksüdeerida ja selle oksüdatsiooniaste on -1.
Fluorgaas on õhust tihedam ning seda saab ka veeldada ja tahkestada. See on väga reaktiivne; selle põhjuseks on selle kõrge elektronegatiivsus ja nõrk fluori-fluori side. Pealegi on selle keemilise liigi reaktsioonid enamiku teiste molekulidega kiired. Reaktiivsuse tõttu ei leita seda vaba elemendina.
Mis on Astatine?
Astatiin on väga radioaktiivne element, mis kuulub halogeenide rühma. Sellel on keemiline sümbol At ja aatomnumber 85. Astatiini võib kirjeldada kui kõige haruldasemat looduslikult esinevat keemilist elementi maakoores. See esineb ainult erinevate raskemate elementide lagunemissaadusena. Tavaliselt on kõik astatiini isotoobid lühiealised liigid, astatiin-210 on nende seas kõige stabiilsemad. Seetõttu ei ole selle keemilise elemendi põhiomadused kindl alt teada.
Astatiinil on tõenäoliselt tume ja läikiv välimus. See võib olla pooljuht või metall. On mitmeid anioonseid astatiini liike, mis näitavad joodiühendite omadusi. Mõnikord võivad sellel olla metallilised omadused ja sarnasused hõbedaga.
Mis vahe on kloorifluoril ja astatiinil?
Põhiline erinevus kloori fluori ja astatiini vahel on see, et kloor on kahvatukollakasrohelise gaasina ja fluor väga kahvatuvärvilise gaasina, samas kui astatiin on radioaktiivne keemiline element, mida looduses esineb harva.
Allpool olev infograafik esitab kloori fluori ja astatiini vahelised erinevused tabelina kõrvuti võrdlemiseks.
Kokkuvõte – kloor vs fluor vs astatiin
Kloor, fluor ja astatiin on kolm halogeenrühma liiget. Peamine erinevus kloori, fluori ja astatiini vahel on see, et kloor näib olevat kahvatukollakasrohelise gaasina ja fluor väga kahvatuvärvilise gaasina, samas kui astatiin on radioaktiivne keemiline element, mida looduses esineb harva.
