Põhiline erinevus KH2PO4 ja K2HPO4 vahel seisneb selles, et KH2PO4 on ühealuseline ja võib eraldada vähesel määral kaaliumi, samas kui K2HPO4 on kahealuseline ja võib väetises kasutamisel eraldada suures koguses kaaliumi.
Terminid ühealuseline ja kahealuseline viitavad fosfaadimolekuliga seotud kaaliumi katioonide arvule. Teisisõnu võib ühealuseline ühend võtta endasse ainult ühe vesinikiooni või prootoni, kahealuseline ühend aga kuni kaks vesinikiooni või prootonit.
Mis on KH2PO4?
KH2PO4 on monokaaliumfosfaat. Seda tuntakse ka kui MKP, kaaliumdivesinikfosfaat, KDP või ühealuseline kaaliumfosfaat. See on anorgaaniline ühend, mida kasutatakse sageli koos dikaaliumfosfaadiga väetisena. KH2PO4 kolm peamist kasutusala on väetiste tootmine, toidulisandina toiduainetööstuses ja puhverainena. Veelgi enam, võime täheldada, et see sool läbib kokristallimise dikaaliumsoola ja ka fosforhappega. Siiski näeme, et on olemas KH2PO4 üksikkristalle, mis on toatemperatuuril paraelektrilised. Madalatel temperatuuridel võivad need muutuda ferroelektriliseks. Kaubanduslikult saadaoleval kujul on KH2PO4 valge pulber, mis on vedeldav.
Joonis 01: KH2PO4 välimus
KH2PO4 võib esineda erinevates polümorfsetes struktuurides. Toatemperatuuril esineb KH2PO4 paraelektrilise kristalli kujul, millel on tetragonaalne sümmeetria. Madalatel temperatuuridel võib see muutuda ferroelektrilisteks kristallvormideks, millel on ortorombilise sümmeetria. Pealegi võib aine kuumutamine kõrgel temperatuuril põhjustada monokliinilise KH2PO4 moodustumist. Edasisel kuumutamisel võib see aine muutuda KH2PO4 lagunemisel kaaliummetafosfaadiks KPO3.
Arvestades KH2PO4 tootmist, saame seda toota fosforhappe reaktsioonil kaaliumkarbonaadiga.
Mis on K2HPO4?
K2HPO4 on dikaaliumfosfaat. Selle ühendi teised nimetused on dikaaliumvesinikortofosfaat ja kahealuseline kaaliumfosfaat. See on anorgaaniline ühend, mis on kasulik väetiste tootmisel, toidulisandina ja puhverainena. See aine on valge või värvitu tahke ainena, mis on vees lahustuv.
Joonis 02: K2HPO4 välimus
Kommertslikus mahus saame toota K2HPO4 fosforhappe osalise neutraliseerimise teel, kasutades kahte ekvivalenti kaaliumkloriidühendit.
K2HPO4 saame kasutada toidulisandina piimakoore, kuivpulbrijookide, mineraalsete lisandite ja juuretiskultuuride imiteerimiseks. Lisaks võib see toimida emulgaatorina, stabilisaatorina ja tekstuurina, puhverdajana, spetsiaalselt piimatoodetes sisalduva k altsiumi jaoks mõeldud kelaativate ainetena jne.
Millised on KH2PO4 ja K2HPO4 sarnasused?
- KH2PO4 ja K2HPO4 on kasulikud väetiste tootmisel.
- Mõlemad tunduvad valge pulbrina, mis on vedeldav.
- Need on vees lahustuvad.
Mis vahe on KH2PO4 ja K2HPO4 vahel?
Terminid ühealuseline ja kahealuseline viitavad fosfaadimolekuliga seotud kaaliumi katioonide arvule. Peamine erinevus KH2PO4 ja K2HPO4 vahel on see, et KH2PO4 on ühealuseline, nii et see võib vabastada väikese koguse kaaliumi, samas kui K2HPO4 on kahealuseline, nii et see võib väetises kasutamisel vabastada suures koguses kaaliumi. Pealegi võib ühealuseline KH2PO4 ühend oma lahusest võtta ainult ühe vesinikiooni või prootoni, samas kui kahealuselisel K2HPO4 ühendil on kaks kaaliumiiooni, mida saab vahetada kahe vesinikiooni või prootoni vastu.
Järgmine infograafik esitab tabelina KH2PO4 ja K2HPO4 erinevused.
Kokkuvõte – KH2PO4 vs K2HPO4
Terminid ühe- ja kahealuseline viitavad fosfaadimolekuliga seotud kaaliumikatioonide arvule. Peamine erinevus KH2PO4 ja K2HPO4 vahel on see, et KH2PO4 on ühealuseline ja võib vabastada vähesel määral kaaliumi, samas kui K2HPO4 on kahealuseline ja võib väetises kasutamisel vabastada suures koguses kaaliumi.
