Põhiline erinevus NF3 ja NH3 vahel on see, et NF3 sisaldab kolme fluoriaatomit, mis on seotud keskse lämmastikuaatomiga, samas kui NH3 sisaldab kolme vesinikuaatomit, mis on seotud keskse lämmastikuaatomiga.
NF3 on lämmastiktrifluoriid, NH3 aga ammoniaak. Mõlemad on anorgaanilised ühendid ja mõlemal ühendil on sama molekulaarne geomeetria. Siiski on neil erineva aatomikoostise tõttu erinevad keemilised ja füüsikalised omadused.
Mis on NF3?
NF3 on lämmastiktrifluoriid. Selle üldnimetus on trifluoramiin. Sellel on kolm fluoriaatomit, mis on kovalentse keemilise sideme kaudu seotud sama lämmastikuaatomiga. Kuna lämmastikus on viis valentselektroni ja kolm fluoriaatomit kasutavad keemiliste sidemete loomiseks ainult kolme neist elektronidest, on lämmastikuaatomil üksik elektronide paar. Elektronpaar ja kolm kovalentset sidet muudavad NF3 molekuli trigonaalse püramiidgeomeetria. Struktuur on järgmine:
Joonis 01: Lämmastiktrifluoriidi struktuur
Lämmastiktrifluoriidi molaarmass on 71 g/mol. See tundub värvitu gaasina ja sellel on hallitanud lõhn. Lisaks on see mittesüttiv gaas. See gaas on aga tugev kasvuhoonegaas. Elektrilahenduste olemasolul saame selle ühendi valmistada, kasutades selle keemilisi elemente; seega on see haruldane ühend, mida saame valmistada otse, kasutades selle keemilisi elemente (lämmastiku- ja fluoriaatomeid).
Pealegi on sellel ühendil märkimisväärne lahustuvus vees. Lisaks on lämmastiktrifluoriid mittealuseline ja sellel on madal dipoolmoment, kuna fluori aatomid toimivad elektrone eemaldavate rühmadena; seega suudavad nad ligi tõmmata lämmastikuaatomi üksikut elektronpaari. Samuti on see ühend tugev oksüdeerija. Arvestades selle ühendi kasutamist, on see kasulik räniplaatide plasmasöövitamisel elektrokeemilistes rakendustes.
Mis on NH3?
NH3 on ammoniaak. Sellel on kolm vesinikuaatomit, mis on seotud sama lämmastikuaatomiga. Nagu lämmastiktrifluoriidil, on sellel ühendil ka üksik elektronpaar. See on binaarne halogeniid. Lisaks esineb see ühend värvitu gaasina ja sellel on terav, ärritav lõhn. Selle ühendi geomeetria on trigonaalne püramiid.
Joonis 02: Ammoniaagi molekuli struktuur
Ammoniaagi molaarmass on 17 g/mol. Looduses leiame seda gaasi jääkühendina, mis moodustub lämmastikku sisaldavatest jäätmetest ning lämmastikku sisaldavatest loomsetest ja taimsetest ainetest. Arvestades selle kasutusalasid, kasutatakse umbes 88% ammoniaagist väetiste tootmiseks. See on kasulik ka lämmastikuühendite eelkäijana. Fermentatsiooniprotsessides on ammoniaak kasulik mikroorganismide lämmastikuallikana. Ammoniaagi vesilahus on oluline ka kodumajapidamises kasutatavate puhastusvahenditena.
Millised on NF3 ja NH3 sarnasused?
- NF3 ja NH3 on binaarsed ühendid.
- Neil on sama geomeetria – trigonaalne püramiidne
- Lisaks esinevad mõlemad värvitute gaasidena
- Lisaks neile on mõlemal molekulil lämmastikuaatomitel üksikud elektronide paarid.
Mis vahe on NF3 ja NH3 vahel?
NF3 on lämmastiktrifluoriid, NH3 aga ammoniaak. Peamine erinevus NF3 ja NH3 vahel on see, et NF3 sisaldab kolme fluoriaatomit, mis on seotud keskse lämmastikuaatomiga, samas kui NH3 sisaldab kolme vesinikuaatomit, mis on seotud keskse lämmastikuaatomiga. Lämmastiktrifluoriidi molaarmass on 71 g/mol, ammoniaagi molaarmass aga 17 g/mol. Lisaks on NF3 mittealuseline, samas kui NH3 on aluseline ühend; NF3-l on madal dipoolmoment, kuid NH3-l on suur dipoolmoment. NF3 on peamiselt kasulik räniplaatide plasmasöövitamisel elektrokeemilistes rakendustes. Seevastu NH3 on kasulik väetiste tootmisel, kääritamisel lämmastikuallikana, puhastusvahendina majapidamises jne.
Allpool olev infograafik võtab kokku erinevuse NF3 ja NH3 vahel.
Kokkuvõte – NF3 vs NH3
NF3 on lämmastiktrifluoriid, NH3 aga ammoniaak. Mõlemad on anorgaanilised ühendid. Peamine erinevus NF3 ja NH3 vahel on see, et NF3 sisaldab kolme fluoriaatomit, mis on seotud keskse lämmastikuaatomiga, samas kui NH3 sisaldab kolme vesinikuaatomit, mis on seotud keskse lämmastikuaatomiga.
