Põhiline erinevus koefitsiendi ja alaindeksi vahel on see, et koefitsient annab aine moolide arvu, samas kui alamindeks annab molekulis olevate aatomite arvu.
Terminid koefitsient ja alaindeks on keemias väga olulised, eriti reaktsioonide keemiliste võrrandite kirjutamisel. Mõlemad terminid viitavad numbritele, kuid annavad konkreetse keemilise reaktsiooni kohta erinevaid üksikasju.
Mis on koefitsient?
Koefitsient on arv, mis annab teatud keemilises reaktsioonis osaleva aine moolide arvu. Selle numbri kirjutame keemilise valemi kirjutamisel aine ette. Lisaks saame koefitsiendi kirjutada teiste keemiliste sümbolitega samas suuruses (mitte ala- ega ülaindeksina). Vaatleme näitena järgmist keemilist reaktsiooni.
N2 + 3H2 ⟶ 2NH3
Ül altoodud keemilises reaktsioonis on “3” H2 ja “2” NH ees3 on koefitsiendid. Kuigi N2,ees pole koefitsienti, peaksite teadma, et seal on "1". Need arvud näitavad, et selle reaktsiooni täielikuks reageerimiseks on vaja ühte mooli gaasilist lämmastikku ja kolme mooli gaasilist vesinikku, mis annab kaks mooli ammoniaaki.
Mis on alamindeks?
Alaindeks on arv, mis annab konkreetses molekulis esinevate aatomite arvu. Arv on oluline ainete keemilise valemi ja reaktsioonide keemiliste võrrandite kirjutamisel. Lisaks kirjutatakse alaindeks väiksemas suuruses kui teised valemis olevad keemilised sümbolid; kirjutame selle ka konkreetse aatomi sümboli alla. Vaatleme sama näidet nagu ülal.
Ül altoodud näites on gaasil kaks lämmastikuaatomit molekuli kohta; seega on alaindeks "2". Vesinikgaasi puhul on alaindeks sama. Kuid ammoniaagi molekulis on üks lämmastikuaatom; seega on alaindeks "1", kuid me ei kirjuta seda, sest üldreeglina. Seega, kui sellel on ainult sümbol ja alaindeksit pole, on see sisuliselt "1". Ammoniaagi molekulis on kolm vesinikuaatomit. Seega on seal olev alaindeks "3".
Mis vahe on koefitsiendil ja alaindeksil?
Nii koefitsient kui ka alaindeks viitavad numbritele, kuid need annavad konkreetse keemilise reaktsiooni kohta erinevaid üksikasju. Peamine erinevus koefitsiendi ja alaindeksi vahel on see, et koefitsient annab aine moolide arvu, samas kui alamindeks annab molekulis olevate aatomite arvu. Näiteks keemilises võrrandis “N2 + 3H2 ⟶ 2NH3” on koefitsient gaasilise lämmastiku ees on 1 ja koefitsient vesiniku ees on 3; ammoniaagi ees on koefitsient 2. Sama näite puhul: “N2 + 3H2 ⟶ 2NH3”, lämmastiku alaindeks gaasilises lämmastikus on 2, kuid ammoniaagi molekulis on lämmastikuaatomi indeks 1.
Allpool infograafikat võetakse kokku koefitsiendi ja alaindeksi erinevus.
Kokkuvõte – koefitsient vs alaindeks
Mõlemad terminid koefitsient ja alaindeks viitavad numbritele, kuid need annavad konkreetse keemilise reaktsiooni kohta erinevaid üksikasju. Peamine erinevus koefitsiendi ja alaindeksi vahel on see, et koefitsient annab aine moolide arvu, samas kui alamindeks annab molekulis olevate aatomite arvu.
