Põhiline erinevus lõhustumise ja killustumise vahel seisneb selles, et lõhustumine on protsess, mille käigus aatomituum jaguneb kaheks või enamaks väiksemaks tuumaks, samas kui killustumine on ebastabiilsete ioonide dissotsiatsioon molekulidest.
Lõhustumine on tuumafüüsikas väga oluline, kuna see puudutab energiatootmist tuuma lõhustumise reaktsioonide abil, kuna aatomituuma lõhenemine võib kaasa tuua väga suure energiahulga. Teisest küljest on killustumine massispektromeetrias väga oluline, kuna kasutame seda protsessi erinevate molekulide uurimiseks.
Mis on lõhustumine?
Tuumafüüsikas ja tuumakeemias on lõhustumine protsess, mille käigus aatomituum jaguneb kaheks või enamaks tuumaks. Me nimetame seda tuumareaktsiooniks või sagedamini radioaktiivseks lagunemiseks. Sageli toodab see protsess koos gammakiirgusega vabu neutroneid. Lisaks toodab see reaktsioon suurt energiat, mida saab kasutada erinevatel eesmärkidel. Peale vabade neutronite ja gammakiirte tekitab see ka teisi fragmente, nagu alfa- ja beetaosakesed.
Joonis 01: Tuuma lõhustumisreaktsioon
Lisaks on lõhustumine enamasti eksotermiline reaktsioon, mille käigus vabaneb tuumaenergia toodetud fragmentide kineetilise energiana. Kuna tuumareaktsiooni produktid on väga erinevad algse aatomi elementidest, on tegemist tuuma transmutatsiooniprotsessiga.
Mis on killustatus?
Killustumine keemias on ioonide dissotsiatsioon molekulist. Siin võivad energeetiliselt ebastabiilsed ioonid molekulist lahkuda. Lisaks toimub see massispektromeetri ionisatsioonikambris. Saadud tooteid nimetatakse fragmentideks. Pealegi võivad need killud luua teatud mustri – massispektri. Ja see massispekter on teatud molekuli jaoks ainulaadne, seega on see kasulik tuvastamisel. Samuti on killustumismustrid kasulikud molekuli molekulmassi ja isegi struktuuri määramisel.
Joonis 02: killustumise üldine näide
Massispektromeetria käigus toimuva killustumisega kaasneb mitu tavalist reaktsiooni;
1. Lihtsad sidemete lõhustamise reaktsioonid
2. Radikaalne saidi algatatud killustatus
3. Tasumissaidi algatatud killustatus
4. Ümberkorraldusreaktsioonid
Mis vahe on lõhustumisel ja killustumisel?
Tuumafüüsikas ja tuumakeemias on lõhustumine protsess, mille käigus aatomituum jaguneb kaheks või enamaks tuumaks, samas kui keemias on killustumine ioonide dissotsiatsioon molekulist. Seega on peamine erinevus lõhustumise ja killustumise vahel see, et lõhustumine on aatomituuma jagamine kaheks või enamaks väiksemaks tuumaks, samas kui killustumine on ebastabiilsete ioonide dissotsiatsioon molekulidest.
Teine oluline erinevus lõhustumise ja killustumise vahel on see, et lõhustumine on oluline tuumaenergia tootmiseks, samas kui killustumine on kasulik massispektromeetria jaoks – molekuli struktuuri ja molaarmassi tuvastamiseks.
Kokkuvõte – lõhustumine vs killustumine
Tuumafüüsikas ja tuumakeemias on lõhustumine protsess, mille käigus aatomituum jaguneb kaheks või enamaks tuumaks. samas kui keemias on killustumine ioonide molekulist dissotsieerumisprotsess. Põhiline erinevus lõhustumise ja killustumise vahel on see, et lõhustumine on aatomituuma jagamise protsess kaheks või enamaks väiksemaks tuumaks, samas kui killustumine on ebastabiilsete ioonide molekulidest dissotsieerumisprotsess.
