Põhierinevus – S vs. P plokielemendid
Põhilist erinevust s- ja p-ploki elementide vahel saab kõige paremini selgitada nende elektroonilise konfiguratsiooni abil. Ploki s elementides täitub viimane elektron s alamkestani ja p plokielementides viimane elektron p alamkestani. Kui nad moodustavad ioone; s-plokielemendid eemaldavad oma elektronid äärepoolseimast alamkestast kergesti, samas kui p-plokielemendid võtavad elektronid vastu p-alamkestasse või eemaldavad elektronid p-alamkestast. Mõned p-rühma elemendid moodustavad positiivseid ioone, eemaldades elektronid äärepoolseimast p-alamkihist, ja mõned elemendid (kõige elektronegatiivsemad elemendid) moodustavad negatiivseid ioone, mis võtavad elektroni teistelt vastu. Kui arvestada keemilisi omadusi, on s- ja p-ploki elementide vahel märkimisväärne erinevus; see on põhimõtteliselt tingitud elektronide konfiguratsioonist.
Mis on S-ploki elemendid?
S-ploki elemendid on perioodilisuse tabeli I ja II rühma keemilised elemendid. Kuna s alamkest mahutab ainult kaks elektroni, on nende elementide välimises kestas tavaliselt üks (I rühm) või kaks (II rühm) elektroni. I ja II rühma elemendid on näidatud ülal tabelis.
| IA | II A | |
| 2 | Li | Ole |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr | Ra |
| IA | Leelismetallid |
| II A | Leelismuldmetallid |
Kõik s-ploki elemendid moodustavad positiivseid ioone ja on väga reaktsioonivõimelised.
S-ploki elementide paigutus perioodilisuse tabelis
Mis on P-ploki elemendid?
P-ploki elemendid on elemendid, mille viimane elektron täidab p alamkest. Seal on kolm p-orbitaali; iga orbitaal mahutab kaks elektroni, mis teeb kokku kuus p-elektroni. Seetõttu on p-ploki elementide välimises kestas üks kuni kuus p-elektroni. P-plokk sisaldab nii metalle kui ka mittemetalle; lisaks on ka mõned metalloidid.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ei |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| 5 | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
Mis vahe on S- ja P-ploki elementide vahel?
Üldine elektronide konfiguratsioon:
S-ploki elemendid: S-ploki elementidel on ühine elektronkonfiguratsioon: [väärisgaas]ns1 (I rühma elementide jaoks) ja [väärisgaas]ns 2 (II rühma elementide jaoks).
P-ploki elemendid: P-ploki elementidel on ühine elektronkonfiguratsioon [väärisgaas]ns2 np1-6. Kuid heeliumil on 1s2 konfiguratsioon; see on eriolukord.
Oksüdatsiooniseisundid:
S-ploki elemendid: S-ploki elemendid ei näita mitut oksüdatsiooniolekut, nagu p-ploki elemendid. Näiteks rühma I elemendid näitavad +1 oksüdatsiooniastet ja rühma II elemendid näitavad +2 oksüdatsiooniastet.
P-ploki elemendid: erinev alt s-ploki elementidest on p-ploki elementidel perioodilisuse tabeli vastava rühma jaoks ühine oksüdatsiooniaste ja mõned muud täiendavad oksüdatsiooniastmed, mis sõltuvad iooni stabiilsusest.
| Rühm | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Elektronide üldkonfiguratsioon | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1st grupi liige | Ole | C | N | O | F | Ta |
| Üldine oksüdatsiooniarv | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Muud oksüdatsiooniastmed | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, +5, +1, +7 | – |
Atribuudid:
S-ploki elemendid: üldiselt on kõik s-ploki elemendid metallid. Need on läikivad, head elektri- ja soojusjuhid ning neid on valentskestast lihtne eemaldada. Need on perioodilisuse tabeli kõige reageerivamad elemendid.
P-ploki elemendid: enamik p-ploki elemente on mittemetallid. Neil on madalad keemispunktid, halvad juhid ja raskesti eemaldatavad elektronid välimisest kestast. Selle asemel saavad nad elektrone. Mõned mittemetallid on toatemperatuuril tahked ained (C, P, S, Se), mõned aga gaasid (hapnik, lämmastik). Broom on mittemetall ja toatemperatuuril vedelik.
Lisaks sisaldab p-plokk mõningaid metallilisi elemente; alumiinium (Al), gallium (Ga), indium (In), tina (Sn), tallium (Tl), plii (Pb) ja vismut (Bi).
