Peamine erinevus – hüdraat vs anhüdraat
Kaks mõistet "hüdraat" ja "anhüdraat" on oma tähenduses kaks vastandlikku sõna ning peamine erinevus hüdraadi ja anhüdraadi vahel on see, et hüdraadid on ioonsed ühendid, mis sisaldavad vabu veemolekule, samas kui anhüdraadid on ühendid, mis ei sisalda vabad vee molekulid. Hüdraadid tekivad ioonsetest ühenditest õhuga kokkupuutel, reageerides veemolekulidega. Anhüdraadid on hüdraatide vastandversioon; need ei sisalda veemolekule. Anhüdraate tuntakse ka kuivatusainete või kuivatusainetena.
Mis on hüdraadid?
Vett võib pidada kõige rikkalikumaks ühendiks maakeral. Kui keemilised ühendid puutuvad kokku õhuga, adsorbeerub atmosfääris olev veeaur molekulidele. See võib olla kas pinnareaktsioon või kogu keemilise struktuuri ümberkujundamine, moodustades veega keemilise kompleksi. Üldiselt on veemolekulid seotud ioonsete ainete katioonidega. Seda nähtust nimetatakse "hüdratatsiooniks".
Hidraatvormis on palju ioonseid ühendeid; mõned näited on kips (CaSO4 2H2O), booraks (Na3B 4O710H2O) ja Epsomi sool (MgSO4 7H2O). Veemolekulide arv hüdraatides varieerub stöhhiomeetrilistes kogustes ühendite lõikes. Hüdraatühendi molekulvalem on kombinatsioon veevaba ühendi molekulaarvalemist ja molekulide arvust hüdraadi mooli kohta. Need kaks on eraldatud punktiga; näide on toodud allpool.
Üldnimetus: Epsomi sool ja keemiline nimetus: magneesiumsulfaatheptahüdraat.
Magneesiumsulfaadi heptahüdraadi proov
Mis on anhüdraadid?
Anhüdraate tuntakse ka veevabade materjalidena; need ei sisalda veemolekule nagu hüdraadid. Selles kategoorias eemaldatakse veemolekulid ühendi kuumutamisel kõrgel temperatuuril või imemise teel. Üldjuhul saab kuivatusainetena kasutada anhüdraate, kuna need suudavad ümbritsevast veemolekule endasse imada. Silikageel on üks kõige sagedamini kasutatavaid anhüdraate. Paljude valmistoodete sees hoitakse vee imamiseks silikageeli pakki. See aitab hoida ümbritsevat ala kuivana ja hoiab ära hallitusseente kasvu.
Silikageelhelmed
Mis vahe on hüdraatidel ja anhüdraatidel?
Hüdraatide ja anhüdraatide määratlus
Anhüdraadid: anhüdraadid (tuntud ka kui kuivatusained või kuivatusained) on ühendid, mis ei sisalda vabu veemolekule.
Hüdraadid: hüdraadid on ioonsed ühendid, mis sisaldavad vabu veemolekule.
Hüdraatide ja anhüdraatide tootmismeetod
Anhüdraadid: anhüdraate toodetakse vab alt seotud veemolekulide eemaldamisel imemise või suhteliselt kõrgema temperatuurini kuumutamise teel.
Hüdraadid: hüdraatühendid tekivad õhuga kokkupuutel looduslikult. Need on kõik ioonsed ühendid, mis tekivad sidemete loomisel õhus olevate gaasiliste veemolekulidega. Side moodustub molekuli katiooni ja veemolekuli vahel.
Hüdraatide ja anhüdraatide omadused
Anhüdraadid: anhüdraate peetakse kuivatusaineteks, kuna need on võimelised ümbritsevast veemolekule absorbeerima. Vee molekule saab kergesti eemaldada, kuumutades neid kõrgel temperatuuril.
Hüdraadid: Üldiselt saab hüdraatides olevaid veemolekule eemaldada kuumutamise teel. Pärast kuumutamist saadud saadus on veevaba ühend; sellel on hüdraadist erinev struktuur.
Näide:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(sinine) (valge)
Hüdraadikristallidesse kinni jäänud veemolekulide arv varieerub, kuna see järgib ka stöhhiomeetrilise suhte reeglit. Molekulaarvalemis sisalduvate molekulide arv on järgmine.
| Eesliide | Veemolekulide arv | Molekulaarvalem | Nimi |
| Mono- | 1 | (NH4)C2O4. H2O | Ammooniumoksalaatmonohüdraat |
| Di- | 2 | CaCl2.2H2O | K altsiumkloriiddihüdraat |
| Tri- | 3 | NaC2H3O3.3H2 O | Naatriumatsetaattrihüdraat |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | Raud(III)fosfaattetrahüdraat |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Vask(II)sulfaatpentahüdraat |
| Hexa | 6 | CoCl2.6H2O | Cobolt(II)kloriidheksahüdraat |
| Hepta | 7 | MgSO4.7H2O | Magneesiumsulfaatheptahüdraat |
| Octa | 8 | BaCl2.8H2O | Baariumhüdroksiidoktahüdraat |
| Deka | 10 | Na2CO3.10H2O | Naatriumkarbonaatdekahüdraat |
Pilt: Wiebewi silikageel pb092529 – oma töö. (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commonsi kaudu "Magnesium sulfate heptahydrate". (avalik domeen) Wikimedia Commonsi kaudu
