Põlemine vs põletamine
Algselt määratleti oksüdatsioonireaktsioonid reaktsioonidena, milles osaleb gaas hapnik. Seal ühineb hapnik teise molekuliga, moodustades oksiidi. Selles reaktsioonis hapnik redutseerub ja teine aine oksüdeerub. Põhimõtteliselt on oksüdatsioonireaktsioon hapniku lisamine teisele ainele. Näiteks järgmises reaktsioonis oksüdeerub vesinik ja seetõttu on vesinikku moodustavale veele lisatud hapnikuaatom.
2H2 + O2 -> 2H2O
Teine viis oksüdatsiooni kirjeldamiseks on vesiniku kadu. Mõnel juhul on raske kirjeldada oksüdatsiooni kui hapniku lisamist. Näiteks järgmises reaktsioonis on hapnik lisatud nii süsinikule kui ka vesinikule. Kuid ainult süsinik on läbinud oksüdatsiooni. Sel juhul saab oksüdatsiooni kirjeldada, öeldes, et see on vesiniku kadu. Kuna süsinikdioksiidi tootmisel on metaanist vesinikud eemaldatud, on seal olev süsinik oksüdeerunud.
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H 2O
Oksüdatsioonireaktsioone on erinevat tüüpi. Mõned neist toimuvad looduslikus keskkonnas iga päev. Näiteks rakuhingamine, mis toodab energiat iga elusorganismi rakkudes, on samuti oksüdatsioonireaktsioon. Enamik elemente ühinevad õhuhapnikuga ja moodustavad oksiide. Selle tagajärjeks on mineraalide moodustumine ja metallide roostetamine. Peale loodusnähtuse on ka inimesega seotud oksüdeerivaid reaktsioone. Põlemine ja põlemine on mõned oksüdeerivad reaktsioonid, milles osalevad inimesed.
Põlemine
Põlemine või kuumutamine on reaktsioon, kus eksotermilise reaktsiooni käigus tekib soojus. Põlemine on oksüdatsioonireaktsioon. Reaktsiooni toimumiseks peavad seal olema kütus ja oksüdeerija. Põlemisel läbivaid aineid nimetatakse kütusteks. Need võivad olla süsivesinikud, nagu bensiin, diislikütus, metaan või vesinikgaas jne. Tavaliselt on oksüdeerijaks hapnik, kuid võib olla ka teisi oksüdeerijaid, nagu fluor. Reaktsioonis oksüdeeritakse kütust oksüdeerija. Nii et see on oksüdatsioonireaktsioon. Süsivesinikkütuste kasutamisel on pärast täielikku põlemist saadused tavaliselt süsinikdioksiid ja vesi. Täieliku põlemise korral moodustub vähe tooteid ja see toodab maksimaalset energiat, mida reagent suudab anda. Täielikuks põlemiseks peaks aga olema piiramatu ja pidev hapnikuvarustus ning optimaalne temperatuur. Täielik põlemine ei ole alati soositud. Toimub pigem mittetäielik põlemine. Kui põlemine ei toimu täielikult, võivad süsinikmonooksiidi ja muud osakesed atmosfääri paiskuda, mis võib põhjustada palju saastet.
Põletamine
See on ka teatud tüüpi põlemine. Kui põlemisprotsessi tulemusena tekivad leegid, nimetatakse seda põlemiseks. Kui tuleohtlik materjal ja hapnik reageerivad koos, materjal põleb. Selle tulemusena toodetakse soojus- ja valgusenergiat.
Mis vahe on põlemisel ja põletamisel?
• Põlemine on samuti teatud tüüpi põlemine.
• Põlemisel on leeke näha. Kuid põlemine on reaktsioon, mis toimub ilma leekideta.
• Kuna põlemisel muudetakse suurem osa energiast valgusenergiaks, võib tekkiv soojushulk olla väiksem kui põlemisel.
