Põhiline erinevus ebullioskoopilise ja krüoskoopilise konstandi vahel on see, et ebullioskoopiline konstant on seotud aine keemistemperatuuri tõusuga, samas kui krüoskoopiline konstant on seotud aine külmumistemperatuuri langusega.
Ebullioskoopiline konstant ja krüoskoopiline konstant on terminid, mida kasutatakse peamiselt termodünaamikas aine omaduste kirjeldamiseks seoses temperatuurimuutustega. Need kaks konstanti annavad konkreetse aine jaoks sama väärtuse erinevatel viisidel sarnastes tingimustes.
Mis on ebullioskoopiline konstant?
Ebullioskoopiline konstant on termodünaamiline termin, mis seostab aine molaalsust selle keemistemperatuuri tõusuga. Ebullioskoopilist konstanti saame tähistada kui Kb, keemistemperatuuri tõusu kui ΔT ja molaalsust kui "b". Konstant on antud keemistemperatuuri tõusu ja molaalsuse suhtena (keemistemperatuuri tõus jagatud molaalsusega võrdub ebullioskoopilise konstandiga, Kb). Selle konstandi matemaatilise avaldise saame anda järgmiselt:
ΔT=iKbb
Selles võrrandis on „i” Van’t Hoffi tegur. See annab osakeste arvu, milleks lahustunud aine võib laguneda või moodustub aine lahustamisel lahustis. "b" on pärast seda lahustumist moodustunud lahuse molaalsus. Lisaks sellele lihtsale võrrandile saame ebullioskoopilise konstandi teoreetiliseks arvutamiseks kasutada teist matemaatilist avaldist:
Kb=RT2bM/ ΔHvap
Selles võrrandis tähistab R ideaalset (või universaalset) gaasikonstanti, Tb tähistab lahusti keemistemperatuuri, M tähistab lahusti molaarmassi ja ΔHvapviitab aurustumise molaarsele entalpiale. Kuid aine molaarmassi arvutamisel saame kasutada selle konstandi teadaolevat väärtust, kasutades protseduuri, mida nimetatakse ebullioskoopiaks. Ebullioskoopia viitab ladina keeles "keemistemperatuuri mõõtmisele".
Joonis 01: Külmumistemperatuuri langus ja keemistemperatuuri tõus graafikul
Keemistemperatuuri tõusu omadust peetakse kolligatiivseks omaduseks, mille omadus sõltub lahustisse lahustunud osakeste arvust, mitte nende osakeste olemusest. Mõned teadaolevad ebullioskoopilise konstandi väärtused hõlmavad äädikhapet 3,08, benseeni 2,53, kamprit 5,95 ja süsinikdisulfiidi 2,34.
Mis on krüoskoopiline konstant?
Krüoskoopiline konstant on termodünaamiline termin, mis seostab aine molaalsust külmumispunkti langusega. Külmumispunkti depressioon on ka ainete kolligatiivne omadus. Krüoskoopilise konstandi saab esitada järgmiselt:
ΔTf=iKfb
Siin on „i” Van’t Hoffi tegur, mis on osakeste arv, milleks lahustunud aine võib lahustis lahustamisel jaguneda või tekkida. Krüoskoopia on protsess, mida saame kasutada aine krüoskoopilise konstandi määramiseks. Tundmatu molaarmassi arvutamiseks saame kasutada teadaolevat konstanti. Mõiste krüoskoopia pärineb kreekakeelsest sõnast "külmumise mõõtmine".
Kuna külmumispunkti langus on kolligatiivne omadus, sõltub see ainult lahustunud aineosakeste arvust, mitte aga nende osakeste olemusest. Seetõttu võime öelda, et krüoskoopia on seotud ebullioskoopiaga. Selle konstandi matemaatiline avaldis on järgmine:
Kb=RT2fM/ ΔHfus
Kus R on ideaalne gaasikonstant, M on lahusti molaarmass, Tf on puhta lahusti külmumispunkt ja ΔHfuson lahusti sulamise molaarne entalpia.
Mis vahe on ebullioskoopilise ja krüoskoopilise konstandi vahel?
Ebullioskoopiline konstant ja krüoskoopiline konstant on termodünaamikas kasutatavad terminid. Peamine erinevus ebullioskoopilise ja krüoskoopilise konstandi vahel on see, et ebullioskoopiline konstant on seotud aine keemistemperatuuri tõusuga, samas kui krüoskoopiline konstant on seotud aine külmumistemperatuuri langusega.
Allpool infograafikat võetakse kokku ebullioskoopilise ja krüoskoopilise konstandi erinevused.
Kokkuvõte – ebullioskoopiline konstant vs krüoskoopiline konstant
Põhiline erinevus ebullioskoopilise ja krüoskoopilise konstandi vahel on see, et ebullioskoopiline konstant on seotud aine keemistemperatuuri tõusuga, samas kui krüoskoopiline konstant on seotud aine külmumistemperatuuri langusega.
