Põhiline erinevus sublimatsiooni ja sadestamise vahel on see, et sublimatsioon on tahke aine muutumine gaasiliseks aineks ilma vedelat faasi läbimata, samas kui sadestamine on aine muutumine gaasifaasist tahkeks faasiks ilma läbimata vedel olek.
Faasiüleminek viitab aine faaside muutmisele. Seda protsessi mõjutavad välistegurid, nagu temperatuuri ja rõhu muutused. Näiteks vedelik tahkub, kui alandame temperatuuri selle külmumispunktini, ja võib minna gaasifaasi, kui temperatuur on keemistemperatuuril. Faasi üleminekul on üldiselt järjekord; tahke aine läheb vedelasse faasi ja seejärel gaasifaasi; või kui see on gaas, peaks see kõigepe alt läbima vedela faasi ja seejärel tahkesse faasi. Sublimatsioon ja sadestumine on faasisiirded, kuid need erinevad natuke tavalisest üleminekust, kuna need ei järgi seda järjestust.
Mis on sublimatsioon?
Sublimatsioon on protsess, mille käigus tahke aine muudetakse gaasiliseks ilma vedelat faasi läbimata. Lihtsam alt öeldes aurustub tahke aine otse ja muutub gaasiks, olemata esm alt vedelik. See protsess nõuab aga lisaenergiat. Seetõttu on see endotermiline protsess. Sublimatsiooni entalpia arvutamisel saame arvutada selle protsessi jaoks vajaliku energia: liites kokku nii sulandumise entalpia kui ka aurustumisentalpia.
Sublimatsioon toimub temperatuuril ja rõhul, mis on madalam kui aine kolmikpunkt. Näiteks tahke süsinikdioksiid sublimeerub väga madalal temperatuuril (-78,5°C) ja atmosfäärirõhul. Süsinikdioksiidi kolmikpunkt on 5,2 atm ja -56,4 °C ning sellest kõrgemal saame ka vedelat süsinikdioksiidi. Jää ja jood võivad samuti sublimeeruda.
Joonis 1: Kuivjää sublimatsioon
Sublimatsioonil jäävad ühendi keemilised omadused muutumatuks, kuid füüsikalised omadused võivad muutuda. Sublimatsioon on kasulik erinevatel eesmärkidel. Näiteks kasutatakse seda keemiliste ühendite puhastamiseks.
Mis on ladestamine?
Ladestumine on sublimatsiooni vastupidine protsess. Seda tuntakse ka desublimatsioonina. Siin muutub gaasifaasis olev aine tahkeks faasiks, ilma et see läbiks vahepealset vedelat olekut.
Joonis 2: Härma teke
Erinev alt eelmisest protsessist vabastab see protsess energiat; seetõttu on tegemist eksotermilise protsessiga. Lisaks juhtub see jää või härmatise tekkimisel. Selles protsessis läheb veeaur otse tahkesse faasi (moodustab jääd või härmatist). Kui see juhtub, viivad nad soojusenergiat väliskeskkonda.
Mis vahe on sublimatsioonil ja sadestamisel?
Sublimatsioon on ladestumise vastand. Peamine erinevus sublimatsiooni ja sadestamise vahel on see, et sublimatsioon on tahke aine muutumine gaasiliseks aineks ilma vedelat faasi läbimata, samas kui sadestamine on aine muutumine gaasifaasist tahkeks faasiks ilma vedelat olekut läbimata.
Lisaks on oluline erinevus sublimatsiooni ja sadestumise vahel see, et sublimatsioon on endotermiline, samas kui sadestumine on eksotermiline.
Allpool olev infograafik annab rohkem üksikasju sublimatsiooni ja sadestamise erinevuste kohta.
Kokkuvõte – sublimatsioon vs ladestumine
Sublimatsioon on ladestumise vastand. Mõlemad protsessid ei hõlma aga vedelat faasi. Peamine erinevus sublimatsiooni ja sadestamise vahel seisneb selles, et sublimatsioon muudab tahke aine gaasiliseks aineks ilma vedelat faasi läbimata, samas kui sadestamine muudab aine gaasifaasist tahkeks faasiks ilma vedelat olekut läbimata.
