Põhiline erinevus elektrolüüdi ja elektrolüüsi vahel seisneb selles, et elektrolüüt on aine, mis võib toota ioone, samas kui elektrolüüs on protsess, milles keemilise reaktsiooni käivitamiseks kasutatakse elektrivoolu.
Kasutame elektrokeemias peamiselt termineid elektrolüüt ja elektrolüüs, kus uurime elektri ja keemia vahelisi seoseid.
Mis on elektrolüüt?
Elektrolüüt on aine, mis võib toota ioone. Elektrolüüdid annavad ioone, kui nad on sulas või lahustis (vees) lahustunud. Need ioonid muudavad elektrolüüdid elektrit juhtivaks. Siiski on ka tahkis-elektrolüüte. Lisaks tekitavad mõned gaasid, näiteks süsinikdioksiid, vees lahustumisel ioone (vesiniku ja vesinikkarbonaadi ioone).
Saame elektrolüüdid liigitada kahte erinevasse rühma: tugevad elektrolüüdid ja nõrgad elektrolüüdid. Nende hulgas toodavad tugevad elektrolüüdid kergesti ioone, kui need lahustuvad. Näiteks ioonühendid on tugevad elektrolüüdid. Sulanud naatriumkloriidi või NaCl vesilahused dissotsieeruvad täielikult (Na+ ja Cl– ioonideks); seetõttu on nad head elektrijuhid. Tugevad happed ja alused on samuti head elektrolüüdid. Teisest küljest toodavad nõrgad elektrolüüdid vees lahustumisel vähe ioone. Pealegi on nõrgad happed, nagu äädikhape ja nõrgad alused, nõrgad elektrolüüdid.
Joonis 01: Mõnede elektrolüütkondensaatorite elektrolüütide juhtivus
Elektrolüüte esineb ka kehas. Me vajame neid elektrolüüte, et säilitada ioonide tasakaal rakkudes ja verevedelikes terves kehas. Elektrolüütide tasakaal on väga oluline osmootse tasakaalu ja vererõhu säilitamiseks keha sees. Na+, K+ ja Ca2+ on olulised närviimpulsside ülekandes ja lihaste kontraktsioonides.
Mis on elektrolüüs?
Elektrolüüs on protsess, mille käigus kasutatakse mittespontaanse keemilise reaktsiooni käivitamiseks elektrilist alalisvoolu. Elektrolüüsi saab teha elektrolüütilise raku abil. See meetod on väga oluline ühendi eraldamisel ioonideks või muudeks komponentideks.
Joonis 02: Lihtsa elektrolüüsi protsess
Elektrolüüsi käigus läbib lahust elektrivool, mis tagab ioonide liikuvuse selles lahuses. Tavaliselt koosneb elektrolüütiline element kahest elektroodist, mis on sukeldatud samasse lahusesse. Me nimetame seda lahust elektrolüüdiks. Elektrolüütilise elemendi reguleerimise oluline omadus on "ülepotentsiaal". Mittespontaanse reaktsiooni läbiviimiseks peame tagama kõrgema pinge. Siin saab inertset elektroodi kasutada ka pinna loomiseks toimuva reaktsiooni jaoks.
Elektrolüüsil on palju kasulikke rakendusi. Üks levinud rakendus on vee elektrolüüs. Siin on elektrolüüdiks vesi. Seejärel toimub veemolekulide lagunemise reaktsioon vesiniku- ja hapnikugaasideks elektrivoolu abil, mis juhitakse läbi elektrolüüdi.
Mis vahe on elektrolüüdil ja elektrolüüsil?
Põhiline erinevus elektrolüüdi ja elektrolüüsi vahel seisneb selles, et elektrolüüt on aine, mis võib toota ioone, samas kui elektrolüüs on protsess, milles keemilise reaktsiooni käivitamiseks kasutatakse elektrivoolu. Ehk siis elektrolüüdis toodab sula või lahustunud aine ioone, mis on võimelised liikuma vedelas olekus või vesilahuses, elektrolüüsil aga toimub elektrolüüdi lagunemine elektrivoolu toimel. Elektrolüüt ja elektrolüüs on omavahel seotud erineval viisil. Näiteks võib elektrolüüs toimuda elektrolüüdi juuresolekul.
Kokkuvõte – elektrolüüt vs elektrolüüs
Seetõttu on peamine erinevus elektrolüüdi ja elektrolüüsi vahel see, et elektrolüüt on aine, mis võib toota ioone, samas kui elektrolüüs on protsess, milles keemilise reaktsiooni käivitamiseks kasutatakse elektrivoolu. Teisisõnu, elektrolüüdid on ained, samas kui elektrolüüs on protsess.
