Põhiline erinevus protoonhappe ja Lewise happe vahel on see, et protoonsed happed on prootonidoonorid, Lewise happed aga prootoni aktseptorid.
Prootilised happed on keemilised ühendid, mis võivad prootonit vabastades oma lahuses toota prootoni või hüdrooniumiooni. Lewise hape on keemiline ühend, mis suudab vastu võtta elektronpaari elektrone loovutavast keemilisest liigist.
Mis on protoonhape?
Prootilised happed on keemilised ühendid, mis võivad prootonit vabastades toota prootoni või hüdrooniumiooni. See prootonite vabanemine toimub seetõttu, et need happed võivad Lewise happena toimides vastu võtta elektronpaari vees olevast OH-ioonist, kuid nad ei suuda iseseisv alt toota hüdroniumiooni ega prootonit.
Joonis 01: Protoonhapete toime
Protoonseid happeid on kolme peamist tüüpi: monoprootsed happed, polüprootsed happed ja diprootsed happed. Monoprootsed happed võivad lahusesse vabastada ühe prootoni, samas kui diprootsed happed võivad vabastada kaks prootonit. Teisest küljest võivad polüprootsed happed vabastada rohkem kui kaks prootonit. Polüprootsetes hapetes vabanevad prootonid mitmes etapis. Kuid esimene prooton kaob happest kergemini kui järgmine prooton.
Mis on Lewis Acid?
A Lewise hape on keemiline ühend, mis suudab vastu võtta elektronpaari elektrone loovutavast keemilisest liigist. Seda tüüpi happeline ühend sisaldab tühja orbitaali, mis on võimeline vastu võtma elektronpaari Lewise alusest, moodustades Lewise adukti. Seevastu Lewise alus on keemiline liik, millel on täidetud orbitaal, mis koosneb elektronide paarist. See elektronpaar ei osale sidumises, kuid see võib moodustada daatiivseid sidemeid Lewise hapetega, moodustades Lewise adukti.
Joonis 02: Lewise adukti moodustumine
Tavaliselt kasutatakse terminit Lewise hape ainult tühja p-orbitaali sisaldavate trigonaalsete tasapinnaliste keemiliste ühendite puhul. Seal saame käsitleda isegi keerulisi ühendeid nagu Et3Al2Cl3 trigonaalsete tasapinnaliste ühenditena, mida võib nimetada Lewise hapeteks. Lisaks Lewise aduktide moodustumisele on happega katalüüsitud reaktsioonidena tuntud ka teisi Lewise happeid sisaldavaid reaktsioone. Mõnikord kohtame keemilisi ühendeid, nagu H2O, millel on nii Lewise happe kui ka Lewise aluse omadused. Seda seetõttu, et need ühendid võivad kas loovutada või vastu võtta elektronpaare, olenev alt keemilisest reaktsioonist, milles nad osalevad.
Lewise happeid on erinevaid. Lihtsamad Lewise happed reageerivad kergesti ja vahetult Lewise alustega. Enamik levinumaid Lewise happeid kipuvad enne adukti moodustumist läbima keemilise reaktsiooni. Mõned näited Lewise hapete kohta hõlmavad ooniumioone, nagu ammooniumioon ja hüdroniumioon, metalli katioone, nagu raua ioon, trigonaalseid tasapinnalisi liike nagu BF3, elektronivaeseid pi-süsteeme, nagu enoonid jne. Lewise hapete kolm peamist tüüpi on lihtsad Lewise happed, komplekssed Lewise happed ja H+ Lewise hape. Lewise hapete levinuim rakendus on Friedel-Craftsi alküülimine.
Mis vahe on protoonhappel ja Lewise happel?
Me saame eristada protoonseid happeid Lewise hapetest happeühendist prootonite vabanemise kaudu. Peamine erinevus protoonhappe ja Lewise happe vahel on see, et protoonsed happed on prootonidoonorid, samas kui Lewise happed on prootoni aktseptorid.
Järgmine infograafik näitab protohappe ja Lewise happe erinevust tabelina.
Kokkuvõte – protoonhape vs Lewise hape
Kokkuvõttes erinevad protoonsed happed Lewise hapetest sõltuv alt nende ühendite võimest eraldada lahusesse prootoneid. Peamine erinevus protoonhappe ja Lewise happe vahel on see, et protoonsed happed on prootonidoonorid, samas kui Lewise happed on prootoni aktseptorid.
