Põhiline erinevus väävelheksafluoriidi ja divääveltetrafluoriidi vahel on see, et väävelheksafluoriidil on võrdse sidemepikkusega keemilised sidemed, kuid divääveltetrafluoriidil on erineva sidemepikkusega keemilised sidemed.
Väävelheksafluoriid ja divääveltetrafluoriid on anorgaanilised ühendid. Mõlemad sisaldavad erineva ühenduvuse ja ruumilise paigutusega väävli- ja fluoriaatomeid. Kuid mitte ainult nende keemiline struktuur, vaid ka nende kahe ühendi füüsikaline olek ja muud omadused erinevad üksteisest. Näiteks väävelheksafluoriid on toatemperatuuril gaasiline ühend, divääveltetrafluoriid aga vedelik.
Mis on väävelheksafluoriid?
Väävelheksafluoriid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on SF6 See on värvitu ja lõhnatu gaasiline ühend, mis on mittesüttiv ja mittetoksiline. See on liigitatud kasvuhoonegaasiks. See on ka oluline elektriisolaator. See on õhust tihedam gaas.
Selle ühendi geomeetria on oktaeedriline. Kõigi selle molekuli S-F sidemete pikkused on võrdsed. Väävelheksafluoriidi keskne väävliaatom on seotud kuue fluoriaatomiga. Veelgi enam, seda molekuli peetakse hüpervalentseks molekuliks. See tähendab; sellel molekulil on põhirühma element, millel on rohkem kui kaheksa valentselektroni. Selles molekulis on väävliaatomil kaksteist elektroni.
Aatomite ühenduvuse ja nende ruumilise paigutuse tõttu on väävelheksafluoriidi molekul mittepolaarne ja vees lahustumatu. Kuid see lahustub mittepolaarsetes orgaanilistes lahustites. Seda ühendit saame toota puhta elementaarse väävli ja fluori abil. Siin peame avaldama S8 tahke aine F2 gaasile.
Väävelheksafluoriidil on palju rakendusi:
- Kasutatakse elektriisolaatorina elektritööstuses
- Meditsiinis, et pakkuda tamponaadi võrkkesta irdumise korral
- Ultrahelipildi kontrastainena
- Märgistusgaasina sõidutee õhuhajumise mudeli kalibreerimisel jne.
Mis on disulfurtetrafluoriid?
Disulfurtetrafluoriid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on S2F4 Täpsem alt saame kirjutada selle ühendi struktuurivalemi kui FSSF3, kuna sellel on kolm fluoriaatomit, mis on seotud ühe väävliaatomiga ja teine väävliaatom sisaldab ülejäänud fluoriaatomit. Selle molekuli sideme pikkused on erinevad, mis on anorgaaniliste molekulide ebatavaline omadus.
Selle ühendi molaarmass on 140 g/mol. See eksisteerib toatemperatuuril vedelas olekus. Veelgi enam, divääveltetrafluoriid hüdrolüüsub kergesti veega. Samuti reageerib see spontaanselt hapnikuga, moodustades tionüülfluoriidi. Divääveltetrafluoriidi saame valmistada laboris, kasutades väävelkloriidi, mis juhitakse madalal rõhul ja madalal temperatuuril üle kaaliumfluoriidi. See reaktsioon annab aga mitmeid kõrvalsaadusi, sealhulgas erinevaid väävli kloriide ja fluoriide. Soovitud ühendi saame eraldada madalal temperatuuril destilleerimisega.
Mis vahe on väävelheksafluoriidil ja divääveltetrafluoriidil?
Väävelheksafluoriid ja divääveltetrafluoriid on anorgaanilised ühendid, mis sisaldavad väävli- ja fluoriaatomeid. Peamine erinevus väävelheksafluoriidi ja divääveltetrafluoriidi vahel on see, et väävelheksafluoriidil on võrdse sideme pikkusega keemilised sidemed, kuid divääveltetrafluoriidil on erineva sideme pikkusega keemilised sidemed. Lisaks on väävelheksafluoriid toatemperatuuril gaasiline ühend, kuid divääveltetrafluoriid on vedelik. Niisiis, see on veel üks oluline erinevus väävelheksafluoriidi ja divääveltetrafluoriidi vahel.
Lisaks on väävelheksafluoriidi molaarmass 146 g/mol, divääveltetrafluoriidi molaarmass aga 140 g/mol. Pealegi saame väävelheksafluoriidi toota puhta elementaarse väävli ja fluori abil, samas kui divääveltetrafluoriidi valmistamiseks on vaja väävelkloriidi juhtida madalal rõhul ja madalal temperatuuril üle kaaliumfluoriidi ning eraldada madalal temperatuuril destilleerimisega.
Kokkuvõte – väävelheksafluoriid vs divääveltetrafluoriid
Väävelheksafluoriid ja divääveltetrafluoriid on anorgaanilised ühendid, mis sisaldavad väävli- ja fluoriaatomeid. Peamine erinevus väävelheksafluoriidi ja divääveltetrafluoriidi vahel on see, et väävelheksafluoriidil on võrdse sidemepikkusega keemilised sidemed, samas kui divääveltetrafluoriidil on erineva sidemepikkusega keemilised sidemed.
