Peamine erinevus – Protic vs Aprotic Solvents
Põhiline erinevus protoonsete ja aprotoonsete lahustite vahel on see, et protoonsetel lahustitel on dissotsieeruvad vesinikuaatomid, samas kui aprotoonsetel lahustitel pole dissotsieeruvat vesinikuaatomit.
Lahusti on vedel ühend, mis võib lahustada teisi aineid. Lahustite vorme on erinevaid, mida saab põhimõtteliselt jagada kahte rühma polaarseteks ja mittepolaarseteks lahustiteks. Polaarsed lahustid võib jagada kahte rühma: protoonsed ja aprotoonsed lahustid. Protoonsed lahustid võivad moodustada vesiniksidemeid, kuna neil on vesiniksideme jaoks vajalikud keemilised sidemed, st. O-H side ja N-H side. Seevastu aprotoonsetel lahustitel puuduvad vesiniksideme jaoks vajalikud keemilised sidemed.
Mis on Protic Solvents?
Prootilised lahustid on polaarsed vedelad ühendid, millel on dissotsieeruvad vesinikuaatomid. Nendel lahustitel on palju O-H sidemeid ja N-H sidemeid. Dissotsieeruvad vesinikuaatomid on need, mis on nendes O-H ja N-H sidemetes seotud hapnikuaatomite ja lämmastikuaatomitega. Seetõttu on protoonsetes lahustites olulised komponendid hüdroksüülrühmad (-OH) ja amiinrühmad (-NH2).
Prootilised lahustid jagavad aprotoonsete lahustitega ioonide lahustumisvõimet ja on happelised (kuna nad võivad prootoneid vabastada). Nende protoonsete lahustite dielektriline konstant on väga kõrge (dielektriline konstant on elektriisolatsioonimaterjalide omadus ja suurus, mis mõõdab aine võimet salvestada elektrienergiat elektriväljas).
Protoonsete lahustite näideteks on vesi, alkoholid nagu metanool ja etanool, vesinikfluoriid (HF) ja ammoniaak (NH3). Neid lahusteid kasutatakse sageli soolade lahustamiseks. Polaarsed protoonsed lahustid eelistavad läbida SN1 reaktsioone.
Mis on aprotoonsed lahustid?
Aprotoonsed lahustid on polaarsed vedelad ühendid, millel ei ole dissotsieeruvaid vesinikuaatomeid. Nendel lahustitel puuduvad keemilised sidemed, nagu O-H sidemed ja N-H sidemed. Seetõttu puuduvad aprotoonsetes lahustites hüdroksüülrühmad (-OH) ja amiinrühmad (-NH2) ning nad ei suuda moodustada vesiniksidemeid.
Aprotoonsetel lahustitel on protoonsete lahustitega ühine ioone lahustusvõime. Nendel aprotoonsetel lahustitel puudub happeline vesinik, seega ei eraldu märkimisväärselt vesinikioone. Polaarsetel aprotoonsetel lahustitel on madalad või keskmised dielektrilise konstandi väärtused. Need lahustid näitavad mõõdukat polaarsust.
Joonis 01: Prootsete ja aprotoonsete lahustite võrdlus
Aprotoonsete lahustite näideteks on diklorometaan (DCM), tetrahüdrofuraan (THF), etüülatsetaat ja atsetoon. Soolade lahustamiseks võib kasutada aprotoonseid lahusteid. Need lahustid eelistavad läbida SN2 reaktsioone.
Millised on protoonsete ja aprotoonsete lahustite sarnasused?
- Nii protoonsed kui ka aprotoonsed lahustid on polaarsed lahustid.
- Nii protoonsete kui ka aprotoonsete lahustite lahustid võivad lahustada sooli.
Mis vahe on protoonsetel ja aprotoonsetel lahustitel?
Protic vs Aprotic Solvents |
|
| Prootsed lahustid on polaarsed vedelad ühendid, millel on dissotsieeruvad vesinikuaatomid. | Aprotoonsed lahustid on polaarsed vedelad ühendid, millel ei ole dissotsieeruvaid vesinikuaatomeid. |
| Vesiniksideme moodustumine | |
| Prootilised lahustid on võimelised moodustama vesiniksidemeid. | Aprotoonsed lahustid ei suuda moodustada vesiniksidemeid. |
| Happesus | |
| Prootilised lahustid on happelised. | Aprotoonsed lahustid ei ole happelised. |
| Keemilised sidemed olemas | |
| Prootilised lahustid on rikkad O-H- ja N-H-sidemete poolest. | Aprotoonsetel lahustitel puuduvad O-H- ja N-H-sidemed. |
| Dielektriline konstant | |
| Prootilistel lahustitel on kõrge dielektriline konstant. | Aprotoonsetel lahustitel on madal dielektriline konstant. |
| Eelistatud reaktsioonitüüp | |
| Prootilised lahustid eelistavad läbida SN1 reaktsioone. | Aprotoonsed lahustid eelistavad läbida SN2 reaktsioone. |
Kokkuvõte – Protic vs Aprotic Solvents
Laustid on vedelikud, mis on võimelised aineid lahustama. Lahusteid võib leida kahes peamises vormis polaarsete lahustite ja mittepolaarsete lahustitena. Polaarsed lahustid võib jälle jagada kahte rühma: protoonsed lahustid ja aprotoonsed lahustid. Protoonsete ja aprotoonsete lahustite erinevus seisneb selles, et protoonsetel lahustitel on dissotsieeruvad vesinikuaatomid, samas kui aprotoonsetel lahustitel pole dissotsieeruvat vesinikuaatomit.
