Peamine erinevus – kombineeritud gaasiseadus vs ideaalse gaasi seadus
Erinevate gaaside uurimisel on ruumala, rõhu, gaasi temperatuuri ja olemasoleva gaasi koguse vahelised seosed väga olulised. Need seosed on antud ideaalse gaasi seaduse ja kombineeritud gaasiseadusega. Nende seaduste selgitamisel kasutatakse sageli mõistet "ideaalne gaas". Ideaalset gaasi tegelikkuses ei eksisteeri, vaid see on hüpoteetiline gaasiline ühend. Sellel ei ole gaasimolekulide vahel molekulidevahelisi jõude. Kuid mõned gaasid võivad õigete tingimuste (temperatuur ja rõhk) korral käituda ideaalse gaasina. Gaasiseadused on loodud ideaalsete gaaside jaoks. Kui kasutate neid gaasiseadusi reaalsete gaaside jaoks, võetakse arvesse mõningaid parandusi. Kombineeritud gaasiseadus on kombinatsioon kolmest gaasiseadusest; Boyle'i seadus, Charlesi seadus ja Gay-Lussaci seadus. Peamine erinevus kombineeritud gaasiseaduse ja ideaalse gaasi seaduse vahel on see, et kombineeritud gaasiseadus on kolme gaasiseaduse kogum, samas kui ideaalse gaasi seadus on individuaalne gaasiseadus.
Mis on kombineeritud gaasi seadus?
Kombineeritud gaasiseadus moodustub kolme gaasiseaduse kombinatsioonist; Boyle'i seadus, Charlesi seadus ja Gay-Lussaci seadus. Kombineeritud gaasiseadused näitavad, et rõhu ja ruumala korrutise ning gaasi absoluutse temperatuuri suhe on võrdne konstandiga.
PV/T=k
Kus P on rõhk, V on maht, T on temperatuur ja k on konstant. Kui kombineeritud gaasiseadust kasutatakse koos Avogadro seadusega, saadakse ideaalne gaasiseadus. Kombineeritud gaasiseadusel pole omanikku ega avastajat. Ül altoodud seost saab esitada ka järgmiselt.
P1V1/T1=P2V2/T2
See annab seose ideaalse gaasi ruumala, temperatuuri ja rõhu vahel kahes olekus. Seetõttu saab seda võrrandit kasutada nende parameetrite selgitamiseks ja ennustamiseks alg- või lõppolekus.
Boyle'i seadus
Konstantsel temperatuuril on ideaalse gaasi maht pöördvõrdeline selle gaasi rõhuga. See tähendab, et algrõhu (P1) ja algmahu (V1) korrutis on võrdne sama gaasi lõpprõhu (P2) ja lõppmahu (V2) korrutisega.
P1V1=P2V2
Charlesi seadus
Konstantsel rõhul on ideaalse gaasi maht otseselt võrdeline selle gaasi temperatuuriga. Selle seaduse võib anda järgmiselt.
V1/T1=V2/T2
Joonis 01: Rõhu ja mahu seaduse illustratsioon
Gay-Lussaci seadus
Konstantse ruumala korral on ideaalse gaasi rõhk otseselt võrdeline sama gaasi temperatuuriga. Seda saab anda järgmiselt, P1/T1=P2/T2
Mis on ideaalse gaasi seadus?
Ideaalse gaasi seadus on keemia põhiseadus ja see näitab, et ideaalse gaasi rõhu (P) ja ruumala (V) korrutis on otseselt võrdeline temperatuuri (T) ja arvu korrutisega. gaasiosakeste (n).
PV=kNT
Siin on k proportsionaalsuskonstant. Seda tuntakse kui Boltzmanni konstandit. Selle konstandi väärtus on 1,38 x 10-23 J/K. Ideaalset gaasi väljendatakse aga lihts alt järgmiselt.
PV=nRT
Kus n on gaasimoolide arv ja R on universaalne gaasikonstant, mis on antud arvuga 8.314 Jmol-1K-1 Seda võrrandit saab kasutada ainult ideaalgaaside puhul. Kui seda on vaja kasutada pärisgaaside jaoks, tehakse mõned parandused, sest pärisgaasidel on ideaalsetest gaasidest palju erandeid.
Seda uut võrrandit nimetatakse van der Waalsi võrrandiks. See on esitatud järgmiselt.
(P + a{n/V}2) ({V/n} – b)=RT
Selles võrrandis on “a” konstant, mis sõltub gaasi tüübist, ja b on samuti konstant, mis annab ruumala gaasimooli kohta (mis hõivavad gaasimolekulid).
Milline seos on kombineeritud gaasi seaduse ja ideaalse gaasi seaduse vahel?
Kui kombineeritud gaasiseadust kasutatakse koos Avogadro seadusega, saadakse ideaalne gaasiseadus
Mis vahe on kombineeritud gaasi seadusel ja ideaalgaasi seadusel?
Kombineeritud gaasiseadus vs ideaalse gaasi seadus |
|
| Kombineeritud gaasiseadus moodustub kolme gaasiseaduse kombinatsioonist; Boyle'i seadus, Charlesi seadus ja Gay-Lussaci seadus. | Ideaalne gaasiseadus on keemia põhiseadus; see näitab, et ideaalse gaasi rõhu (P) ja ruumala (V) korrutis on otseselt võrdeline temperatuuri (T) ja gaasiosakeste arvu (n) korrutisega. |
| Moodustamine | |
| Kombineeritud gaasiseadus moodustub Boyle'i seaduse, Charlesi seaduse ja Gay-Lussaci seaduse kombinatsioonist. | Ideaalne gaasiseadus on individuaalne seadus. |
| Võrrand | |
| Kombineeritud gaasiseadus on antud PV/T=k | Ideaalse gaasi seadus on antud PV=nRT |
Kokkuvõte – kombineeritud gaasi seadus vs ideaalse gaasi seadus
Gaasiseadusi kasutatakse gaasi käitumise ja omaduste mõistmiseks ja ennustamiseks. Kombineeritud gaasiseaduse ja ideaalse gaasiseaduse erinevus seisneb selles, et kombineeritud gaasiseadus on kolme gaasiseaduse kogum, samas kui ideaalse gaasi seadus on individuaalne gaasiseadus. Kombineeritud gaasiseadus on moodustatud Boyle'i seadusest, Charlesi seadusest ja Gay-Lussaci seadusest.
